Question

【题目】有些焰火火药中含有硝酸铜，硝酸铜是蓝色斜方片状晶体，其在焰火燃放时发生如下反应： 2Cu(NO3)22CuO＋O2↑＋4NO2↑。已知相同状况下气体的体积比等于其分子个数比。同学们利用下图装置对该反应展开探究。下列说法正确的是（ ）

A.该实验可以推导出 NO2能支持燃烧

B.试管中的固体会逐渐变红

C.该实验的生成物都是氧化物

D.试管中的固体加热后质量会减少，不符合质量守恒定律

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、 因为反应后有两种气体氧气和二氧化氮生成，根据反应方程式可知氧气和二氧化氮的体积比为1:4，氧气含量为20%，不能是带火星的木条复燃，而该实验中带火星的木条能够复燃，说明二氧化氮也能支持燃烧，符合题意；

B、试管中的固体由硝酸铜转化为氧化铜，氧化铜为黑色，所以试管中的固体逐渐变黑，不符合题意；

C、氧化物是指由两种元素组成并且有一种是氧元素的化合物，氧气不是氧化物，不符合题意；

D、试管中的固体加热后质量会减少的原因是产生了气体，所有化学反应都遵循质量守恒定律，不符合题意。故选A。