Question

【题目】某兴趣小组同学称取10g氧化铜和碳粉，通过下列实验对其中炭粉含量进行探究。实验前进行知识准备：2Cu + O2 2CuO

(1)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞。写出A中的化学反应方程式________________________________。

(2)点燃酒精灯，将尖嘴管对着火焰，以提高温度，其原因是________________________________。玻璃管中发生的反应为 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO → 2Cu + CO2↑，该反应条件是__________。

(3)反应一段时间，装置B中一定会观察到_____________________。装置D中澄清石灰水不变浑浊，说明__________________________________________。

(4)再打开弹簧夹，继续加热装置B，装置C中观察到的现象是____________________。

直至固体颜色不再变化后停止加热，称量装置C，质量比反应前增重4.4g，增重质量就是____________质量。通过计算可知装置B中含碳元素质量为____________g。本实验还可以通过称量____________________，也能计算出原混合物中碳的质量分数。

Answer 1

【答案】 2H2O2O2↑+ 2H2O 氧气具有助燃性(或氧气使酒精燃烧更充分) 高温 黑色固体变成红色 CO2被NaOH完全吸收 有气泡冒出 生成的CO2 1.2 B中玻璃管及其中固体在反应前后的总质量

【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应方程式为2H2O2O2↑+ 2H2O

（2）尖嘴管中放出的是氧气，氧气具有助燃性(或氧气使酒精燃烧更充分)，提供更高的温度；木炭还原氧化铜的条件是高温；

(3)反应一段时间，装置B中黑色固体变成红色；装置D中澄清石灰水不变浑浊，说明CO2被NaOH完全吸收；

(4)再打开弹簧夹，继续加热装置B，装置C中观察到的现象有气泡冒出；装置C中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，使装置的质量增加，故装置C增加的质量就是生成二氧化碳的质量；4.4g的二氧化碳中碳元素的质量为=1.2g；本实验还可以通过称量B中玻璃管及其中固体在反应前后的总质量，也能计算出原混合物中碳的质量分数。