题目内容
【题目】图1装置左管带孔的燃烧匙内盛有足量的锌粒，右管盛有稀硫酸。
(1)关闭K3，打开K1和K2，除了右管液面下降，还会出现的现象是_______________________。
写出产生该现象的化学方程式_______________________。
(2)在K1的导管口处用橡皮管连接图2的_________________(填“a”或“b”)端收集气体。
(3)按图3进行实验，用橡皮管与K1相连接并点燃尖嘴管，可观察到的现象是________________；
(4)为了使反应停止，正确的操作是____________________，该装置的优点是____________________。
(5)用下列部分仪器，组装一套与上面装置有相同优点的装置，用编号表示组装的装置__________。
【答案】 左管液面上升，固液接触，产生气泡 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ b 产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水珠，蒸发皿中固体由白色变蓝色 关闭K1 随开随用，随关随停 cde或bdg
【解析】(1)关闭K3，打开K1和K2，右管液面下降，左管液面上升，固液接触，产生气泡；产生气泡的原因是稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为Zn + H2SO4=ZnSO4 +H2↑；
（2）图2是多功能装置，由于氢气的密度比空气的密度小，选向下排空气法收集，故应该从b管进入；
（3）氢气燃烧产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水珠，蒸发皿中固体由白色变蓝色；
（4）当关闭K1后，左管中气压增加，液体被压入右管，固液分离，反应停止；该装置的优点是便于控制反应的发生与停止，随开随用，随关随停；
（5）新的装置要有隔板将固体放在隔板上，图中d可以代替隔板，故选cde或bdg；
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【题目】下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g 水）。
温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
①20℃时溶解度较大的物质是_________ ；
②除去KNO3晶体中混有的少量 NaCl，通过溶解、蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体。滤液中溶质的成分有___________。
③用 4 只小烧杯取 T℃时的水各 50 克，进行实验并记录数据如下：
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KNO3 质量/g | 40 | 50 | 60 | 70 |
H2O质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
溶液质量/g | 90 | 100 | 105 | X |
Ⅰ.实验 1 所得溶液的质量分数为_______ ，实验 4 中 X 的值为 _________，
Ⅱ. T℃时KNO3 的溶解度是 _________ g/100g 水。
