Question

【题目】实验室中有一包固体混合物，其中可能含有Cu、CuO、NaOH、Na2CO3、CaCl2、KCl六种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图所示：

试根据实验过程和发生的现象判断：

（1）操作①的名称是___________，该操作需要的实验仪器有___________。

（2）反应②的化学反应类型是____________。

（3）将滤渣C干燥后在空气中充分灼烧，若灼烧前后固体质量不变，滤渣C中一定含有__________，它们的质量之比为__________；写出反应③可能发生反应的化学方程式______________。

（4）若混合物F为蓝色澄清溶液，再结合其它现象可判断混合物A中一定含______________。

Answer 1

【答案】过滤 铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒 复分解反应 Cu和CaCO3 44：25 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO、Na2CO3、CaCl2

【解析】

（1）通过操作①得到滤渣和滤液，所以操作①是过滤。该操作需要的实验仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒。

（2）反应②是滤液B与稀硫酸反应产生气D，则滤液中一定有碳酸钠，生成气D为二氧化碳，该反应是酸与盐的反应，反应类型属于复分解反应。

（3）将滤渣C干燥后在空气中充分灼烧，若灼烧前后固体质量不变，滤渣C中一定含有Cu和CaCO3，铜和氧气灼烧生成氧化铜，反应后固体质量增加，增加的质量为参加反应的氧气的质量。碳酸钙灼烧生成氧化钙和二氧化碳，反应后固体质量减少，减少的质量为二氧化碳气体的质量。灼烧前后固体质量不变，也就是参加反应氧气的质量与生成二氧化碳的质量相等。设参加反应的氧气的质量或生成二氧化碳的质量为M。根据反应方程式，铜的质量为；根据方程式，碳酸钙的质量为；铜与碳酸钙的质量比为：=44：25。反应③可能发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，CuO+2HCl=CuCl2+H2O。

（4）若混合物F为蓝色澄清溶液，则混合物A有氧化铜，滤液B与硫酸反应有气体生成，则混合物A有碳酸钠，滤渣C与盐酸反应有气体生成，滤渣C有碳酸钙，则混合物A有氯化钙。所以混合物A中一定含CuO、Na2CO3、CaCl2。