题目内容

【题目】如图是a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线,请回答下列问题:

(1)t1℃时a物质的溶解度是____g,该温度下a物质的饱和溶液中溶质的质量分数为___

(2)将c物质从其溶液中分离出来的常用方法是__

(3)将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液降温到t1℃后(降温过程中溶剂的质量不变),三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______(填字母)。

【答案】 20 16.7% (蒸发)结晶 b>a>c

【解析】由题中信息知,(1)t1℃时a物质的溶解度是20g, 该温度下a物质的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=16.7%(2)将c物质从其溶液中分离出来的常用方法是(蒸发)结晶。 (3)将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液降温到t1℃后(降温过程中溶剂的质量不变),三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b>a>c。

点睛本题主要考查溶解度曲线的含义。

练习册系列答案
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【题目】过氧化钙晶体(CaO2xH2O)是优良的供氧剂,受热会逐渐失水,120℃时完全分解为CaO2,350℃时CaO2迅速分解为CaO和O2

(一)【性质探究】取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸,无气泡产生;再加少量MnO2粉末,产生大量气泡。静置、取上层清液,逐渐加入碳酸钠溶液,先产生大量气泡,再出现白色沉淀。

(1)CaO2和盐酸发生复分解反应的化学方程式为____________________________

(2)加入碳酸钠溶液,产生的气体是______;出现白色沉淀,说明上层清液中含________

(二)【制备流程】

方法1:由Ca(OH)2为原料制备CaO28H2O流程如下:

陈化:让初生晶体和母液放置一段时间,使晶体由小长大。

(1)将反应2及陈化的化学方程式补充完整:

CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6_____=CaO28H2O↓+2NH4Cl。

(2)检验固体是否洗净的方法是:___________________________________

(3)制备过程中除水外可循环使用的物质是:___________(填化学式)。

方法2:由鸡蛋壳(含较多CaCO3)为原料制备CaO28H2O流程如下:

(4)反应器中由化合反应生成CaO2·8H2O,反应化学方程式为:_________________

(5)在反应器中,应__________

①先加水冷却后再加双氧水 ②先加双氧水冷却后再加水

(6)若煅烧充分,则获得的CaO28H2O中还含有的固体杂质是_______(填化学式)。

(7)“绿色化学”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物,则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学”的是_________(填“方法1”或“方法2”)。

(三)【组成测定】若所得产品为CaO2·xH2O,下列装置可测定该产品的组成(样品中的杂质受热不反应)。

(1)实验前先缓慢通N2一段时间,控温将样品加热到350℃至CaO2分解完全;继续缓慢通N2,其目的是_________________________________(答一点即可)。

(2)装置B作用是________________(填序号)

①测定产生的H2O质量 ②便于观察和控制气流速度

(3)若2.7g样品,加热到350℃至CaO2分解完全,测得B装置重1.44g、C中铜网增重0.16g。

则x=________

【反思】若先加热A,后加热C装置,测得X值______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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