Question

【题目】某炼铁厂对本厂购进的赤铁矿样品（主要成分是氧化铁）进行分析。取20g样品放入烧杯中，加入219g稀盐酸时恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为235g

（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中溶液的质量损失）。

请计算：

（1）赤铁矿样品中铁元素的质量分数为 %。

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（结果精确到1%）

Answer 1

【答案】（1）56%；（2）10%

【解析】（1）由质量守恒定律知，赤铁矿样品中含氧化铁质量为20g－﹙20g＋219g－235g﹚＝16g. 赤铁矿样品中铁元素的质量分数为∶16g××100％＝11.2g.

×100％＝56%；

（2）解∶设所用稀盐酸中溶质的质量为xg

Fe2O3 ＋6HCl＝2FeCl3 ＋3H2O

160 219

16g x

＝ ,x＝21.9g. 所用稀盐酸中溶质的质量分数∶×100％＝10%.

答∶（1）赤铁矿样品中铁元素的质量分数为56%；

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是10％。

点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。