Question

【题目】为测定氧化铜和铜的混合物的组成情况，风华实验小组进行了如下实验：

其中反应①、反应②均为恰好完全反应，请回答下列问题：

（1）反应②中发生的化学方程式为______________。

（2）由氧化铜的质量求解生成的水的质量（x）的比例式为_________________。

（3）混合物中氧元素和铜元素的质量最简整数比为__________________。

（4）在滴加氢氧化钠溶液的过程中，烧杯中各溶质质量的变化情况为_______________。

（5）a的数值为______________。

Answer 1

【答案】 1:9 硫酸铜质量逐渐减少至零，硫酸钠的质量由零逐渐增加至不变 56.2

【解析】

根据8g不溶性物质可知，氧化铜的质量为8g，铜的质量也是8g。设参加反应的硫酸中溶质的质量为y，生成的水的质量为x，生成的氢氧化铜的质量为z，硫酸钠的质量为m，氧化铜中的氧元素的质量为n。由方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2；可得关系式为：

；；；；

（1）反应②中发生的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2；故填：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

（2）由氧化铜的质量求解生成的水的质量（x）的比例式为；故填：

（3）混合物中氧元素和铜元素的质量比为1.6g：（16g-1.6g）=1：9故填：1：9

（4）滴加氢氧化钠的过程中硫酸铜和氢氧化钠逐渐反应，导致硫酸铜越来越少至零，而生成的硫酸钠由零开始慢慢增加，至最后不变。故填：硫酸铜质量逐渐减少至零，硫酸钠的质量由零逐渐增加至不变

（5）蒸发水的质量a为8g+100g+100g-9.8g-142g=56.2g；故填：56.2