题目内容
【题目】取一定量经粉碎的铜锌合金，先加足量稀硫酸，完全反应(酸溶)后过滤，再将洗净后滤渣在O2中充分灼烧。固体质量(g)与各实验时间关系如图示。下列说法正确的是
A. 合金中Zn的质量为3.2g
B. a-b段反应得蓝色溶液
C. 合金中铜、锌质量比为32:65
D. c-d段固体为CuO，m点对应的质量为4g
【答案】CD
【解析】
A、分析题意结合图示可知，合金中Zn的质量=9.7g-3.2g=6.5g，Cu的质量=9.7g-6.5g=3.2g，故选项错误；
B、a-b段是锌和硫酸反应生成无色硫酸锌溶液和氢气，故选项错误；
C、分析题意结合图示可知，合金中Zn的质量=9.7g-3.2g=6.5g，Cu的质量=9.7g-6.5g=3.2g，合金中铜、锌质量比=3.2g：6.5g =32：65，故选项正确；
D、c-d段的反应是2Cu＋O2
2CuO，根据质量守恒定律3.2g铜生成氧化铜的质量为4g，故选项正确。
故选CD。
【题目】下面是一些关于铁的实验研究，试按要求填空。
一、图1为实验室模拟炼铁的实验改进装置（部分夹持仪器略去）。实验步骤如下：
Ⅰ．连接好装置，并检查装置气密性；
Ⅱ．装好药品，先通一会CO，再点燃酒精灯；
Ⅲ．实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却；
回答下列问题：
（1）实验中可看到A处的现象为_________，该反应的化学方程式为________。
（2）步骤Ⅱ中先通一会CO，再点燃酒精喷灯的目的是__________。
（3）盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有如下说法：
①收集多余的一氧化碳 ②检验并吸收反应生成的二氧化碳，上述说法中正确的是______。
A． 只有① B． 只有② C． 是①和②
（4）为进一步证明玻璃管中固体有铁生成，按要求设计实验方案。
验证方法 | 实验操作 | 实验现象、结论 |
物理方法 | __________ | __________ |
化学方法 | __________ | __________ |
（5）冶炼480万吨含氧化铁60%的赤铁矿石，理论上能得到含杂质4%的生铁的质量是________。
二、铁锈的探究
用图2所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）：
①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管__________（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在_________的环境中是否更容易锈蚀。
③A、B试管中用煮沸过迅速冷却的水，煮沸的目的是_________。
【题目】工业上生产电石（CaC2）并制备重要工业原料乙炔（CxHy）流程如图1：
（资料）
（1）CaCO3
CaO（固体）+CO2↑。
（2）浓硫酸是常用的干燥剂，NaOH 溶液能吸收CO2。
（讨论）
（1）C、B组成元素相同，C有毒，反应①的化学方程式为_______。
（测定乙炔组成）资料：一个乙炔分子由四个原子构成。
（2）将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过图2的_________
（选填“I”或“II”）装置，并再缓缓通入一段时间 的 N2，并记录实验数据于表中。
反应前质量/g | 反应后质量/g | |
装置① | 125.3 | 127.1 |
装置② | 78.2 | 87.0 |
（3）实验中“缓缓通入一段时间 N2”的目的是___________。
（4）计算：乙炔中碳元素的质量为________g，氢元素 的质量为_______g，乙炔的化学式为_________。
（5）反应②的化学方程式___________。
