题目内容
【题目】2.3g某物质在空气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（____）
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
C．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12︰3
D．_______________________________________
【答案】C 该物质中有碳氢氧三种元素
【解析】
A、4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×
=1.2g，2.7g的水中含有氢元素的质量为：2.7g×
=0.3g，碳、氢元素的质量和为：1.2g+0.3g=1.5g，物质的质量是2.3g，故物质中碳、氢、氧三种元素，故A错误；
B、由A分析可知，B错误；
C、该物质中碳、氢元素的质量比为1.2:0.3=12:3,故正确。故选C。
由以上分析可知，该物质中含有碳、氢、氧三种元素。
阅读快车系列答案【题目】小丽对家中的家用制氧机产生了浓厚的兴趣．她通过阅读说明书了解到家用制氧机的工作原理如下：加压时，装填在制氧机内部的分子筛吸附空气中的氮气，制取高浓度氧气．减压时，分子筛将所吸附的氮气排放．整个过程中，分子筛并不消耗．小丽用这台家用制氧机制取并收集了一袋气体，带到实验室对其进行研究．
实验
：小丽欲通过以下实验验证所收集的气体是否为纯净的氧气．
（实验记录）
实验步骤 | 实验现象 | 化学方程式 |
取一只 | 木炭燃烧得更旺 | 化学方程式 |
表中，化学方程式是________．
（实验结论）收集的气体是纯净的氧气．
（实验反思）老师指出上述实验并不能证明小丽所带来的气体一定是纯净的氧气．该实验不能证明所收集气体为纯净氧气的原因是________．
实验
：测定小丽所带气体中氧气的含量．
同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，进行实验，并重复多次．
（实验记录）
实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论及解释 | |
① | 检查装置的气密性 | / | 装置的气密性良好 |
② | 加入药品，将装置连接固定 | / | / |
③ | 打开止水夹 | p> 中水进入到 中，中水的体积为 ． | 收集 |
④ | 用凸透镜聚光引燃白磷 | 燃烧，产生大量白烟 | / |
⑤ | 待白磷熄灭并冷却到室温， 进行操作 | 现象 | 小丽收集的气体不是纯净的氧气 |
表中，操作是________；现象是________．
（数据记录）
实验次序 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
（数据处理）已知，在上表数据中，第
组数据偏差较大，存在明显误差，在数据处理时应删去．小丽所带气体中氧气的体积分数为________
．
（实验反思）
（1）这台家用制氧机制氧气的过程发生的变化属于________（填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）导致第组数据产生较大误差的可能原因是________．
【题目】某实验小组的同学用氯化钙粉末、碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品适合在实验室制取CO2。
请你参与下列的探究并回答问题。
（资料卡片）硫酸钙微溶于水，易在碳酸钙表面形成一层隔膜。
（提出问题）上述的酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2？
（方案设计）小红认为可选用稀硫酸、氯化钙反应制得CO2，小江认为不可能，小江的理由是_________。
大家经过讨论后，设计了如下三个实验进行对比分析。
（实验与结论）（1）请你填写实验报告中①、②处的内容。
实验 | 实验现象 | 实验分析、结论 |
A | 剧烈反应，急速放出大量气泡 | 反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳 |
B | 产生气泡，速率迅速减慢，随后反应几乎停止 | 无法持续产生CO2，不能用于实验室制取CO2 |
C | 现象：_________ | 反应速率适中，气体便于收集 |
（2）根据探究结论，适合在实验室制取二氧化碳的是_______ (从A、B、C中选一种)。
（3）实验室不能用实验B制取二氧化碳的原因是______。
（拓展与迁移）（1）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素：_____ ,C+O2
CO2 是我们最熟悉的反应，生成物也只有CO2，为什么在实验室我们不利用碳的燃烧来制取CO2，其主要原因是_________。（答出1条）
（2）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号 | H2O2溶 液浓度% | H2O2溶液体积/mL | 温度℃ | MnO2的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需 的时间/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 5 | 35 |
| 2 | 49.21 |
④ | 30 | 5 | 55 |
| 2 | 10.76 |
通过实验①和②对比可知，化学反应速率与_____有关；
从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：_________。
（3）某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2的质量/g | 1.54 | 3.08 | 4.4 | m |
①哪几项反应中盐酸有剩余_____________；
②上表中m的数值是__________________；
③试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数_________。(要有完整的计算过程)
