Question

【题目】学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余回收副产物，设计了如图所示实验方案；

（资料卡片）①KMnO4 能和纤维素反应，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的 KMnO4 溶液会有部分KMnO4 和 H2O 反应，生成 MnO2；

②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为 KMnO4，MnO2 和 KOH，反应的化学方程式如下：3K2MnO42H2O2KMnO4MnO24KOH

（实验方案）

（1）将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③_______。

（2）回收物甲是_______(填化学式)。

（3）滤液B中含有KOH，需要加入少量硫酸进行中和，反应的化学方程式是_______。

（4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止_______。

（5）加热 31.6gKMnO4 使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是_______。

A.8.7g B.11.5g C.12.8g D.28.4g

Answer 1

【答案】溶液由墨绿色变为紫红色 MnO2 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O KMnO4受热分解 B

【解析】

（1）锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO4、MnO2和KOH，溶液会逐渐变为紫红色，故填溶液由墨绿色变为紫红色。

（2）锰酸钾不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO4、MnO2和KOH，溶液显碱性，高锰酸钾在碱性环境里会转化为二氧化锰，因此回收物甲是MnO2，故填MnO2。

（3）锰酸钾不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO4、MnO2和KOH，溶液显碱性，高锰酸钾在碱性环境里会转化为二氧化锰，滤液B中一定含有的溶质是KMnO4和KOH，需要加入少量硫酸进行中和，中和反应是氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，故反应的化学方程式写为：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O。

（4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止KMnO4受热分解，故填KMnO4受热分解。

（5）设31.6g高锰酸钾分解生成的二氧化锰的质量为x，生成锰酸钾的质量为y，

316:87=31.6g:x x=8.7g

316:197=31.6g:y y=19.7g

设生成的锰酸钾与水反应生成的二氧化锰的质量为z

591:87=19.7g:z

z=2.9g

回收物甲(MnO2)的质量为8.7g+2.9g=11.5g，故填B。