题目内容
【题目】锂在元素周期表中的信息如甲图所示，乙图表示某粒子的结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 锂的相对原子质量为6.941g
B. 金属锂能和氧气反应生成LiO
C. x＝8时，图乙表示氯原子的结构示意图
D. x＝7时，图乙所示原子容易得到一个电子形成Cl﹣
【答案】D
【解析】
A、锂的相对原子质量为6.941，单位不是g，该选项说法不正确；
B、金属锂能和氧气反应生成氧化锂，氧化锂中锂元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化锂的化学式是Li2O，该选项说法不正确；
C、x＝8时，图乙表示氯离子的结构示意图，该选项说法不正确；
D、x＝7时，图乙所示原子是氯原子，最外层电子数是7，反应中容易得到一个电子形成Cl﹣，该选项说法正确。
故选：D。
【题目】某化学小组为验证稀硫酸的性质，并探究反应后废液的成分，进行了如下实验。
I：验证稀硫酸的某些性质
（1）按图所示进行实验，其中试管_____（选填序号）中无明显现象，小组同学讨论认为该试管中的两种物质间没有发生复分解反应，他们的理由是_____。
（2）为验证稀硫酸和氢氧化钠溶液是否发生反应，小明和小红分别向盛有氢氧化钠溶液的试管中，先加稀硫酸，再向混合后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，结果小明观察到溶液为红色。小红观察到溶液为无色，于是二者得出了不同的结论。
小组同学在不改变所用试剂的情况下。对他们的实验方案进行了修改，从而确保实验一定能得出“硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应”的结论。他们的实验方案是（只写操作过程）：_____。
Ⅱ：探究反应后废液的成分
将如图所示实验后三支试管中的物质均倒入同一烧杯中，充分混合后静置，得到白色沉淀和无色溶液，用pH计测得无色溶液的pH＝8.6。
（提出问题）无色溶液中溶质的成分是什么？
（作出猜想）猜想一：Na2CO3和NaCl；猜想二：H2SO4和Na2SO4；
猜想三：NaCl和Na2SO4；猜想四：Na2CO3、NaC1和Na2SO4
小组讨论认为猜想二不合理，理由是_____。
（进行实验）
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 取少量无色溶液于试管中。向其中滴加稀盐酸 | _____ | 猜想三不成立 |
② | 向步骤①后的溶液中加入BaCl2溶液。 | 产生白色沉淀 | 猜想四成立 |
小组同学认为“猜想四成立”这一结论是不可靠的，理由是_____。（用化学方程式表示）。
小组同学在不改变所用试剂的情况下，对实验方案进行了修改，并重新进行了实验，仍然得出“猜想四成立”的结论。他们修改后的实验方案是_____。
【题目】向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是( )
资料：A的溶解度 | |||||
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度/g | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 |
A. ②中A的质量分数最大 B. ③⑤中A的质量分数相等
C. ②④⑤的溶液为饱和溶液 D. ①③④⑤中没有固体存在
