题目内容
【题目】某小组为验证“复分解反应条件”进行了如下图所示的实验：
（1）甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是_______；
（2）乙实验中，发生的反应可用化学方程式表示为_______；
（3）检验丁实验中所加入的Ba（OH）2溶液是否过量的实验操作是_______；
（4）将上述实验结束后4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如下图：
为确定红色溶液a的成分，还需补充的实验操作是____________。
【答案】溶液由红色变为无色 
取样，加入少量Na2SO4溶液 取白色沉淀B，加入过量的稀盐酸
【解析】
（1）甲试管中稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。氢氧化钠作为反应物，逐渐减少，从而使溶液的碱性变弱。而试管中的酚酞遇碱变为红色，而氢氧化钠被反应，则能观察到溶液逐渐由红色变为无色。故答案为：溶液由红色变为无色；
（2）硫酸和氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡沉淀。故答案为：；
（3）检验丁实验中氢氧化钡是否过量，可以取样，并加入少量的硫酸钠溶液，观察是否产生白色沉淀。因为硫酸钠和氢氧化钡反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，反应方程式为：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH。故答案为：取样，加入少量硫酸钠溶液；
（4）四支试管充分混合，产生了无色气体，则为丙试管中的碳酸钠和甲试管中的稀硫酸反应生成的二氧化碳。四支试管充分混合，产生了白色沉淀，则为乙中的氯化钡和甲或丙中的硫酸钠或碳酸钠反应，形成的碳酸钡沉淀或硫酸钡沉淀。两个反应方程式分别是：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓。红色溶液a中的溶质可能是丁中生成的氢氧化钠，或者丙中剩余的碳酸钠。现加入过量的氯化钡后，依然能观察到由白色沉淀B生成，则该白色沉淀B可能是硫酸钡沉淀或碳酸钡沉淀。而碳酸钡沉淀是可溶于酸的一种沉淀，会反应生成气体。硫酸钡沉淀是一种难溶于酸的沉淀。所以可以通过加入稀盐酸来鉴别沉淀。故答案为：取白色沉淀B，加入过量的稀盐酸。
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【题目】某实验小组选择“铜和硫酸反应的探究”的课题开展探究，下表是他们分别用相同质量的铜粉和足量硫酸反应的几组实验数据：
实验编号 | 硫酸的质量分数/% | 温度/℃ | 铜粉消失的时间/s |
① | 98 | 120 | 400 |
② | 98 | 200 | 200 |
③ | 80 | 120 | 500 |
④ | 80 | 200 | 280 |
⑤ | 70 | 200 | 不消失 |
⑥ | 40 | 200 | 不消失 |
（1）实验①、②表明：该反应快慢与__________有关，其关系是_______________；能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号组合是_____________。
（2）如果把实验①中硫酸的质量分数改为85%，请你推出铜粉消失时间（用t表示）的取值范围_______。
（3）从上表来看，能与铜粉发生反应的硫酸溶液最低浓度a%的范围是_________（取整数）。
（4）影响金属和酸化学反应速度的因素除了上述因素以外还可能有____________________。
（拓展延伸）已知浓硫酸与铜粉加热时产生刺激性气体氧化物，同时溶液变蓝。如图是利用压强传感器测定浓硫酸与铜粉加热产生气体与NaOH溶液产生喷泉实验过程及压强变化曲线图。
（5）请写出铜粉与浓硫酸加热生成刺激性气体和溶液变蓝的化学方程式_________________。
（6）实验过程：三颈瓶内装有收集满的气体，采集数据，将吸有NaOH溶液的胶头滴管塞紧颈口c，挤尽胶头滴管液体，然后打开阀门b，烧杯内的NaOH溶液喷到三颈瓶内形成喷泉，则曲线AB段下降的原因是_____________；CD段上升的原因是___________________。
