题目内容

(3分)氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaCl2(x是CaCl2的系数)。它是一种钾肥,溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数,称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液210g,向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。

已知:Na2CO3 + CaCl2=CaCO3↓ + 2NaCl
请计算:
(1)氯化钙钾石中钾元素的质量分数。
(2)B点时溶液中Na2CO3的质量分数。
(1)21.0%;(2)2.4%

试题分析:由题意可得,当加入Na2CO3溶液106g时,碳酸钠和氯化钙恰好反应完全,此时生成碳酸钙沉淀10g。
【解】设CaCl2的质量为x,A点时参加反应的Na2CO3的质量为y
Na2CO3+ CaCl2      CaCO3+ 2NaCl
106     111       100
y       x        10g
111:100=x:10g
x="11.1g"
106:100=y:10g
y="10.6g"
KCl的质量="18.55g-11.1g" = 7.45g
氯化钙钾石中钾元素的质量分数=×100% =" 21.0%"
所加Na2CO3溶液的质量分数=×100%=10%
B点时的溶液中Na2CO3的质量分数=×100% =" 2.4%"
答:氯化钙钾石中钾元素的质量分数为21.0% ,B点时溶液中Na2CO3的质量分数2.4%。
点评:根据化学方程式计算,要注意解题的步骤,设、写、找、列、解、答。
溶液中溶质的质量分数=
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