Question

为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，取50g的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀盐酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395. 6g。计算：
(1)反应产生的CO₂的质量为________g。
(2)样品中NaOH的质量分数是多少？

Answer 1

（1）4.4g（2分）(2)78.8%（3分）

试题分析：根据题意可知，由于该反应有气体放出，故溶液减少的质量就是生成的CO₂的质量；然后根据CO₂的质量，结合反应中CO₂与Na₂CO₃的质量比，就可以求出烧碱变质后生成的碳酸钠的质量，再用烧碱样品的质量减去碳酸钠的质量就是样品中NaOH的质量，最后根据公式，NaOH质量分数=×100%，即可求解。
解：根据题意可知，反应后生成CO₂的质量为=200g+200g-395.6g=4.4g；
设样品中Na₂CO₃的质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                 44
x                  4.4g
106：44=x：4.4g
解得，x=10.6g
则样品中NaOH的质量=50g-10.6g=39.4g
所以，样品中NaOH的质量分数=×100%=78.8%
答：(1)反应生成CO₂的质量为4.4g，(2)样品中NaOH的质量分数为78.8%。
点评：此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生要有较强的分析能力，解题的关键是要明确，在该类型的化学计算题中溶液减少的质量就是生成气体的质量，将气体的质量带入化学方程式计算，然后根据题目的数量关系就可以得出正确答案。