题目内容
【题目】20℃时，将等质量的A、B固体分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，加热到50℃时现象如图乙（不考虑水分蒸发），A、B固体的溶解度曲线如图丙，下列说法错误的是（ ）
A.图甲中，A一定是饱和溶液
B.图乙中，两溶液中溶质的质量分数一定相等
C.图丙中，N表示A的溶解度曲线
D.图乙中，两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
【答案】C
【解析】
A、在甲图中，A烧杯底部有固体剩余，不能再继续溶解这种溶质，所以A一定是饱和溶液，故选项说法正确；
B、图乙中，两烧杯中的溶质质量和溶剂质量相等，所以两溶液中溶质的质量分数一定相等，故选项说法正确；
C、通过分析甲图可知，20℃时，100g水中，溶解的A的质量小于B的质量，即20℃A物质的溶解度小于B物质的溶解度，所以图丙中M表示A的溶解度曲线，故选项说法错误；
D、根据图丙可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，20℃时乙中没有不溶解的溶质存在，因此降温至30℃时乙中一定也无晶体析出；30℃时甲乙的溶解度相同，所以甲也不会析出晶体，故选项说法正确。
故选C。
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【题目】为测定一瓶由Na2CO3 、NaOH组成的固体混合物中NaOH的质量分数，小明采用沉淀法进行如下操作：①取20克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入过量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量。有关数据记录如下表：
反应前 | 反应后 | |
烧杯和样品 溶液总质量/g | 加入的氯化钡 溶液质量/g | 过滤后烧杯和溶液总质量/g (滤液的损失忽略不计) |
95 | 65 | 140.3 |
请回答下列问题：
（1）反应共生成沉淀_____g，原样品中NaOH的质量分数是多少________？
（2）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是_____。
A 钠元素 B 碳元素 C 钡元素 D 氧元素
（3）实验操作步骤③中，确定沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，滴加_____试剂，观察到_____现象，则已洗涤干净。
【题目】化学兴趣小组的同学们探究用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的原理，请你一起参与探究。小明将光亮的铁丝插入含Fe2（SO4）3和CuSO4的废液中，一段时间后取出，意外地发现铁丝表面没有变红。
（提出问题）Fe为什么没有从废液中置换出Cu呢？
（查阅资料）硫酸铁溶液为黄色，其中的三价铁离子具有较强的氧化性，所以能和很多金属反应，如能和铁或铜发生反应。
（进行猜想）小丽认为在铁丝表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了。
（实验探究）小宇对小丽的猜想以及信息都有怀疑，于是，他们共同做了以下实验：
主要实验用品：洁净的铁丝和铜丝各两根，相同体积、相同浓度的Fe2（SO4）3溶液三份。
实验操作 | 实验现象和数据 | 结论 |
①准确称量洁净的铁丝和铜丝的质量 | 铁丝质量为ag， 铜丝质量为bg | |
②将铁丝插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量 | 铁丝质量为mg， m＜a，溶液由黄色变为浅绿色 | 一定有__生成（填化学式） |
③将铜丝插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量 | 铜丝质量为ng n____b(填>或<） | 铜确实能与Fe2（SO4）3溶液反应 |
④另取相同质量、相同粗细的洁净铁丝和铜丝互相缠绕，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、分别称量铁丝和铜丝的质量 | 铁丝质量减轻 铜丝质量不变 | Fe、Cu共存时____优先与Fe2（SO4）3溶液反应 |
（探究结论）小丽的假设______（选填“成立”或“不成立”），理由是____。
（拓展分析）①兴趣小组的同学们通过对上述实验的分析，找到了用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中提取金属Cu的关键，并且最终实验获得了成功，其实验成功的关键是：__________，并且反应充分。②已知Fe和Fe2（SO4）3发生化合反应，请按反应顺序写出用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的化学方程式：_______；_______。