Question

【题目】某化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取10g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中(样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表：

实验	第一次	第二次	第三次	第四次
稀盐酸的用量	10g	10 g	10 g	10 g
剩余固体的质量	X g	4 g	2 g	2 g

(1)表中X的值 为________g；

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______；

(3)计算实验过程中产生二氧化碳气体的质量_______。(写出计算过程)

Answer 1

【答案】7 80% 3.52g

【解析】

(1)第二次结束固体减少了6g，可知第一次应该减少3g，所以x＝7，同时可知每10g盐酸与3g碳酸钙恰好完全反应，最后剩余2g为杂质，即碳酸钙的质量为10g﹣2g＝8g，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=；

设：产生二氧化碳的质量为x

x＝3.52g。

答：（1）表中x的值为7 g；

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 80%；

（3）实验过程中产生二氧化碳气体的质量为3.52g。