Question

4.6g某有机物完全燃烧需要9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此可以判断此有机物中（　　）

• A、只含碳、氢两种元素
• B、含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
• C、只含碳、氢、氧三种元素
• D、含有碳、氢两种元素，不含氧元素

Answer 1

分析：有机物+O₂

点燃

CO₂+H₂O．反应物的质量总和为4.6g+9.6g=14.2g，生成物的质量总和为8.8g+5.4g=14.2g，根据质量守恒定律可知4.6g此有机物和9.6g氧气全部参加了反应．从定性的角度可推断该有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．要确定此有机物中是否含有氧元素，则要根据质量守恒定律中反应前后元素的质量守恒这一原则，计算出8.8gCO₂和5.4gH₂O中碳元素、氢元素的质量总和是否等于该有机物的质量，如果8.8gCO₂和5.4gH₂O中碳元素、氢元素的质量总和小于有机物的质量4.6g，则此有机物中含有氧元素．

解答：解：由质量守恒定律可推断该有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．8.8gCO₂中碳元素的质量为8.8g×

12

44

5=2.4g，5.4gH₂O中氢元素的质量为5.4g×

2

18

=0.6g，
故该有机物中碳元素和氢元素的质量为2.4g+0.6g=3g，小于有机物的质量4.6g，所以该有机物中含有氧元素．
故选C．

点评：本题解题的关键是根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量均相等．