题目内容

4.6g某有机物完全燃烧需要9.6g氧气,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,由此可以判断此有机物中(  )
A、只含碳、氢两种元素B、含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素C、只含碳、氢、氧三种元素D、含有碳、氢两种元素,不含氧元素
分析:有机物+O2
点燃
CO2+H2O.反应物的质量总和为4.6g+9.6g=14.2g,生成物的质量总和为8.8g+5.4g=14.2g,根据质量守恒定律可知4.6g此有机物和9.6g氧气全部参加了反应.从定性的角度可推断该有机物中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素.要确定此有机物中是否含有氧元素,则要根据质量守恒定律中反应前后元素的质量守恒这一原则,计算出8.8gCO2和5.4gH2O中碳元素、氢元素的质量总和是否等于该有机物的质量,如果8.8gCO2和5.4gH2O中碳元素、氢元素的质量总和小于有机物的质量4.6g,则此有机物中含有氧元素.
解答:解:由质量守恒定律可推断该有机物中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素.8.8gCO2中碳元素的质量为8.8g×
12
44
5=2.4g,5.4gH2O中氢元素的质量为5.4g×
2
18
=0.6g,
故该有机物中碳元素和氢元素的质量为2.4g+0.6g=3g,小于有机物的质量4.6g,所以该有机物中含有氧元素.
故选C.
点评:本题解题的关键是根据质量守恒定律,反应前后元素种类、质量均相等.
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