题目内容
4.6g某有机物完全燃烧需9.6g氧气，可生成8.8gCO2和5.4g H2O，则该有机物（ ）
| A、只含碳、氢两种元素 | B、含有碳、氢、氧三种元素 | C、含有碳、氢两种元素，可能含氧元素 | D、含有碳、氢两种元素，不含氧元素 |
分析：由有机物在氧气中燃烧的表达式：有机物+O2→CO2+H2O可看出，CO2中的碳元素和H2O中的氢元素都是来自于有机物，所以可根据CO2和H2O的质量先求出碳元素和氢元素的质量，然后把碳元素和氢元素的质量之和与有机物的质量作对比：如果等于有机物的质量，就说明有机物中只含有碳元素和氢元素；如果小于有机物的质量，说明有机物中含有碳、氢、氧三种元素．
解答：解：碳元素质量=8.8g×
=2.4g
氢元素质量=5.4g×
=0.6g
碳元素和氢元素的质量之和=2.4g+0.6g=3.0g＜4.6g
即有机物中含有碳、氢、氧三种元素．
故选B
| 12 |
| 44 |
氢元素质量=5.4g×
| 2 |
| 18 |
碳元素和氢元素的质量之和=2.4g+0.6g=3.0g＜4.6g
即有机物中含有碳、氢、氧三种元素．
故选B
点评：做此题首先利用的是元素守恒，即反应后有C、H、O三种元素，那么反应前也应是C、H、O三种元素；另外利用的是元素质量守恒，如反应后C元素质量和反应前C元素质量相等．只要具备了这两个守恒的思想就可以把此题做出来，属于中等难度的题．
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