题目内容
6g某有机物完全燃烧时需消耗9． 6g氧气，生成8． 8g二氧化碳和5． 4gH2O，该有机物中（ ）
| A、只含碳、氢两种元素 | B、只含碳元素 | C、含有碳、氢、氧三种元素 | D、可能含氧 |
分析：根据二氧化碳中碳元素的质量就是有机物中碳元素的质量，水中氢元素的质量就是有机物中氢元素的质量，再把氢元素的质量与碳元素的质量加起来，与有机物质量相比较，看是否有氧．
解答：解：8． 8g二氧化碳中碳元素的质量为：8． 8g×
×100%=2.4g，5． 4gH2O中氢元素质量为：5． 4g×
×100%=0.6g，因为2.4g+0.6g=3g＜6g所以有机物中含有氧元素．
故选C．
| 12 |
| 44 |
| 1×2 |
| 18 |
故选C．
点评：通过回答本题知道了有机物中元素的判断方法，要根据质量守恒定律来回答本题．
练习册系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
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4.6g某有机物完全燃烧需要9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此可以判断此有机物中（ ）
| A、只含碳、氢两种元素 | B、含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 | C、只含碳、氢、氧三种元素 | D、含有碳、氢两种元素，不含氧元素 |
4.6g某有机物完全燃烧需9.6g氧气，可生成8.8gCO2和5.4g H2O，则该有机物（ ）
| A、只含碳、氢两种元素 | B、含有碳、氢、氧三种元素 | C、含有碳、氢两种元素，可能含氧元素 | D、含有碳、氢两种元素，不含氧元素 |