题目内容
4.6g某有机物完全燃烧需要9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此可以判断此有机物中（ ）
| A．只含碳、氢两种元素 |
| B．含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 |
| C．只含碳、氢、氧三种元素 |
| D．含有碳、氢两种元素，不含氧元素 |
由质量守恒定律可推断该有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．8.8gCO2中碳元素的质量为8.8g×
5=2.4g，5.4gH2O中氢元素的质量为5.4g×
=0.6g，
故该有机物中碳元素和氢元素的质量为2.4g+0.6g=3g，小于有机物的质量4.6g，所以该有机物中含有氧元素．
故选C．
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故该有机物中碳元素和氢元素的质量为2.4g+0.6g=3g，小于有机物的质量4.6g，所以该有机物中含有氧元素．
故选C．
练习册系列答案
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| A、只含碳、氢两种元素 | B、含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 | C、只含碳、氢、氧三种元素 | D、含有碳、氢两种元素，不含氧元素 |
4.6g某有机物完全燃烧需9.6g氧气，可生成8.8gCO2和5.4g H2O，则该有机物（ ）
| A、只含碳、氢两种元素 | B、含有碳、氢、氧三种元素 | C、含有碳、氢两种元素，可能含氧元素 | D、含有碳、氢两种元素，不含氧元素 |
6g某有机物完全燃烧时需消耗9． 6g氧气，生成8． 8g二氧化碳和5． 4gH2O，该有机物中（ ）
| A、只含碳、氢两种元素 | B、只含碳元素 | C、含有碳、氢、氧三种元素 | D、可能含氧 |