题目内容
【题目】有一包粉末,已知其由BaCO3、Cu(NO3)2、Na2SO4、NaCl、NaOH中的几种组成,现对其做以下实验,各步骤均已经充分反应,请回答问题:
(1)请写出该粉末加水后过滤I得到沉淀的物质化学式:___________________.
(2)步骤Ⅱ所发生反应的化学方程式:_______________________________________________.
(3)无色溶液②中一定存在的溶质(酚酞除外)的化学式:____________________.
【答案】 Cu(OH)2 BaCO3. Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3. NaNO3 Ba(NO3)2 NaCl.
【解析】(1)加水后的沉淀加入稀盐酸有无色气体和蓝色溶液出现,说明沉淀是氢氧化铜和碳酸钡的混合物,化学式为Cu(OH)2 BaCO3
(2)无色的溶液中加入过量的硝酸钡后,有白色的沉淀生成,说明溶液中一定有硫酸钠,硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,反应方程式为Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3.滴入酚酞后溶液不变为红色,说明无色溶液中没有氢氧化钠;
(3)无色溶液中加入硝酸银,有白色沉淀生成,说明溶液中一定有氯化钠,故无色溶液中有过量的硝酸钡,氯化钠和生成的硝酸钠,化学式为NaNO3 Ba(NO3)2 NaCl.
【题目】(1)人类使用的化石燃料主要是煤、石油和________________,直接燃煤会形成严重的酸雨,酸雨是指pH小于______________的降水;
(2)为减少温室气体二氧化碳的排放,可以将二氧化碳进行转化。下图为该反应的微观示意图,根据图示回答下列问题:
反应前 | 反应后 | |||
A | B | C | D | |
①以上4种物质中属于有机化合物的是________________(填化学式);
②在反应中C与D质量比为____________________;
(3)氢能是理想的清洁能源。以太阳能为热源,经由铁氧化合物循环分解水的过程如图:
①反应Ⅰ的基本反应类型为___________________;
②写出在一定条件下发生的反应的Ⅱ化学方程式:_____________;
③在上述循环过程中,最终得到的产品是________。
【题目】“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”是在食盐中用NaCl按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐(仅限MgSO4或MgCl2)。
(1)测得某“低钠盐”样品a中只含有NaCl和KCl,该样品中的NaCl和KCl溶于
水时解离出的阴离子都是___________(填离子符号)。
(2)探究某“低钠盐”样品b中是否添加有镁盐,以及添加的是何种镁盐?
【猜想】I、不含镁盐 Ⅱ、含有硫酸镁 Ⅲ、含有氯化镁
【进行实验】
(3)请完成下表(已知BaSO4是难溶于水和酸的白色固体):
假设和现象 | 判断和化学方程式 | |
① | 若现象a为白色沉淀 | 则猜想____不成立。 |
② | 若现象a为_________, 现象b为_________。 | 则猜想Ⅲ成立。写出无色溶液B与硝酸中和反 应的化学方程式_________________。 |
③ | 若现象a、b均 为:产生白色沉淀 | 则猜想____成立。写出无色溶液B与硝酸钡溶液 反应的化学方程式______________。 |