题目内容
【题目】在NaOH和Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀盐酸，恰好完全反应， 将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5.0g沉淀。下列说法正确的是( )
A. 题中的一定量是7.3g
B. 反应共产生11.7gNaCl
C. 如用10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等
D. Na2CO3消耗的稀盐酸比NaOH消耗的稀盐酸多
【答案】B
【解析】解：设生成5.0g沉淀需要二氧化碳的质量为x则：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 5.0g
x=2.2g，
设生成2.2g二氧化碳时，需要碳酸钠的质量为a，需要氯化氢的质量为b，生成氯化钠的质量为c，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
a b c 2.2g
解得：a=5.3g，b=3.65g，c=5.85g
混合物中氢氧化钠的质量=9.3g-5.3g=4.0g，
与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为d，生成氯化钠的质量为e
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
4.0g d e
d=3.65g，e=5.85g
A、加入的10.0%的稀盐酸的质量为(3.65g+3.65g) 
10%=73g，故A错误；B、生成氯化钠的质量为5.85g+5.85g=11.7g，故B正确；C、由方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，可知2HCl～CO2～CaCO3～2HCl，10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的与碳酸钠反应所需的量相等，故C错误；D、根据计算可知Na2CO3消耗的稀盐酸与NaOH消耗的稀盐酸相等，故D错误。故选B。
