题目内容
【题目】向100g氯化镁溶液中，不断加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，实验数据如下表：
氢氧化钾溶液的质量/g | 5.6 | 11.2 | 22.4 | 33.6 |
生成沉淀的质量/g | 0.145 | 0.29 | 0.58 | 0.58 |
（1）当滴加氢氧化钾溶液的质量为33.6g时，所得溶液的pH_____（填“＜”“=”或“＞”）7。
（2）选择合理的数据，计算该氯化镁溶液中溶质的质量分数_____。
（3）计算所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数_____。
【答案】＞ 0.95% 5%
【解析】
（1）根据前三组数据可知，22.4g氢氧化钾溶液和100g氯化镁溶液恰好完全反应生成0.58g氢氧化镁沉淀。所以滴加氢氧化钾溶液的质量为33.6g时，氢氧化钾剩余，所得溶液的pH＞7。
（2）设：该氯化镁溶液中溶质的质量分数为x。所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为y。
MgCl2+2KOH=2KCl+Mg（OH）2↓
=
x=0.95%
氯化镁溶液中溶质的质量分数0.95%；
（3）
=
y=5%
氢氧化钾溶液中溶质的质量分数5%。
【题目】某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请你计算：
（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要_____kg的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费_____？请你写出具体的计算过程。工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表：
试剂 | Ca(OH)2 | NaOH |
价格（元/kg） | 1.00 | 6.00 |
（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。_____（请你注明具体的坐标）
