题目内容
【题目】工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液的质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．请回答下列问题。
（1）A点时，溶液中的溶质是______。
（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？_____（写出计算过程）
（3）取100g该工业盐酸稀释成溶质质量分数为10%的稀盐酸，需加水______g。
【答案】NaCl和FeCl3 29.2% 192
【解析】
解：（1）A点时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是NaCl和FeCl3。
（2）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g-160g=12g；
设：消耗的氢氧化钠的质量为x
x=2.4g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数
与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%=32g
设：参加反应的盐酸溶质质量为y。
y=29.2g
该工业盐酸中HCl的质量分数是
。
（3）需加水的质量为z
100g×29.2%=（100g+z）×10%
z=192g。
需要加水192g
练习册系列答案
相关题目
【题目】向100g氯化镁溶液中，不断加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，实验数据如下表：
氢氧化钾溶液的质量/g | 5.6 | 11.2 | 22.4 | 33.6 |
生成沉淀的质量/g | 0.145 | 0.29 | 0.58 | 0.58 |
（1）当滴加氢氧化钾溶液的质量为33.6g时，所得溶液的pH_____（填“＜”“=”或“＞”）7。
（2）选择合理的数据，计算该氯化镁溶液中溶质的质量分数_____。
（3）计算所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数_____。
