题目内容

【题目】硒元素有防癌和抗癌作用，如图，甲是硒的原子结构示意图，乙是硒元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是

A.硒原子核内中子数为34

B.硒原子在化学反应中易得到电子

C.硒元素的元素符号为Se，是一种金属元素

D.硒的相对原子质量为78.96g

【答案】B

【解析】

A、硒的原子结构示意图和硒元素在元素周期表中的信息，都没有反映硒原子核内中子数，硒原子核内质子数是34，不符合题意；

B、根据硒的原子结构示意图，最外层电子数是6，所以硒原子在化学反应中易得到电子，符合题意；

C、根据硒元素在元素周期表中的信息，硒元素的元素符号为Se，“硒”是“石”是字旁，是一种非金属元素，不符合题意；

D、相对原子质量的单位为1，不写出，所以硒的相对原子质量为78.96，不符合题意。故选B 。

练习册系列答案
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（1）生铁和钢都是铁的合金，其区别是_____。

（2）铝在常温下易与空气中的氧气反应生成一层致密的保护膜，因而铝具有良好的抗腐蚀性能，该保护膜的成分是_____。

（3）如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

①描述A中的实验现象_____。

②写出C中反应的化学方程式_____。

③要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是_____（填序号）。

④开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是_____（化学方程式）。

（4）某课外小组采集到一批铁矿石标本，经检测后发现该矿石中Fe2O3的质量分数为80%，若用300t该矿石，理论上可冶炼出铁含量为96%的生铁的质量是_____。

（5）在Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是_____（填序号）。

a、若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌

b、滤液中一定有Zn（NO3）2，滤渣中一定有银

c、若取少量滤液，加入KC1溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁

d、若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况

（6）将10g氧化铜和铜的混合物放入烧杯中，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，则原10g氧化铜和铜的混合物中铜元素的质量分数为_____。

【题目】硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是( )

A. 硒原子核内有34个质子

B. 硒元素的相对原子质量是78.96g

C. 硒元素位于元素周期表中第四周期

D. 硒元素在某些化合物中可显-2价

【题目】氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点

Ⅰ.氢气的制取

（1）科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学方程式：_____，该反应_______（填“放出”或“吸收”）能量。

（2）水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。

图中曲线A、B对应的微粒依次是________（填符号）。

Ⅱ.氢气的储存

（3）一种镁铜合金可用于储氢。

①将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是__________。

②350℃时，该镁铜合金与氢气反应，生成了一种仅含Mg、H两种元素的化合物，其中氢元素的质量分数为7.7%。该化合物的化学式为__________。

【题目】下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）P点表示在温度t1℃时，三种物质的溶解度__________。

（2）t2℃时，在温度变化的情况下要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是___________（任写一种）。

（3）t2℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶液的质量是______g。

（4）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为__________。

（5）将t3℃时丙的饱和溶液降温到t2℃，溶液中溶质的质量分数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

【题目】通过一年的化学学习我们已经掌握了化学实验的一些基本操作，请结合下列装置图回答问题：

（1）仪器①的名称是________。

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（3）实验室用装置A制取氧气，发生化学反应的方程式为_________。

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