题目内容
【题目】取硫酸钠和氯化钠的混合物15g,加入180g水使其完全溶解,再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应,生成沉淀BaSO4和水,过滤,得271.7滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。计算:
(1)该混合物中硫酸钠的质量分数_____(计算结果精确到0.1%);
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数_____(计算结果精确到0.1%)。
【答案】94.7%; 4.6%
【解析】
根据质量守恒定律可得,硫酸钡的质量为15g+180g+100g﹣271.7g=23.3g
设参加反应的硫酸钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为y。
==
x=14.2g
y=11.7g
则该混合物中硫酸钠的质量分数为×100%≈94.7%。
反应后所得滤液中溶质的质量分数×100%≈4.6%。
答:(1)该混合物中硫酸钠的质量分数为94.7%;
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数4.6%。
【题目】某同学对氢化钙(CaH2)的制备和性质进行了如下探究:
(阅读资料)
①H2与钙加热可制得CaH2;
②钙和氢化钙都能和水反应,生成物都是一种碱和一种气体;
(实验探究)设计的制取装置如图所示:
(1)碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠,装置B的作用是_____;根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞,此后实验步骤正确的顺序序号是_____
A 加热反应一段时间;B 收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度;C 关闭分液漏斗活塞;D 停止加热,充分冷却。
(2)制备CaH2实验结束后,取少量反应后固体小心加入水中,观察到有气泡产生,在溶液中滴入石蕊试液后显_____色。该同学据此判断:实验中确有氢化钙生成,其他同学认为他的结论不一定正确,原因是_____。
(3)取少量上述制得的CaH2样品加到足量的碳酸钠溶液中,产生大量气泡,过滤得滤渣和滤液,经检验滤渣的成分是碳酸钙,点燃产生的气体,火焰呈淡蓝色,将燃烧产物通入澄清石灰水中,无现象,则该气体为_____(写化学式)。
(4)对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验:
猜想一:NaOH 猜想二:NaOH、Ca(OH)2
猜想三:NaOH、Na2CO3 猜想四:NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论,大家一致认为猜想四不合理,请用化学方程式说明原因_____。
(实验验证)
实验 | 现象 | 结论 |
实验一:取滤液,向其中滴入少量Na2CO3溶液 | _____ | 猜想二不成立 |
实验二:另取滤液,向其中加入足量稀盐酸 | _____ | 猜想三成立 |
(定量分析)
取制得的CaH2样品a克(已知样品为CaH2和Ca的混合物,其中CaH2的质量分数为84%),加到足量的Na2CO3溶液中,充分反应后得48gCaCO3,则a的值为_____。