题目内容

【题目】某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙,实验室提纯流程如图:

1)加入过量氢氧化钠溶液目的是为了_____,操作A的名称为_____

2)在过滤及溶解的操作中均用到玻璃棒,其作用是否相同?_____

3)滤液中所含的溶质除含有氯化钠外,还含有_____

4)若样品中含60gNaCl,理论上最终所得NaCl固体的质量_____60g(填),其原因是_____(写出一个方程式即可)。

【答案】除尽粗盐中的MgCl2 蒸发结晶 不同 NaOHNa2CO3 2NaOH+MgCl2MgOH2↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaClNaOH+HClNaCl+H2 ONa2CO3+2 HCl2NaCl+H2 O+CO2

【解析】

1)加入过量的氢氧化钠,2NaOH+MgCl2MgOH2↓+2NaCl,目的是为了除尽粗盐中的氯化镁;滤液经操作A得到氯化钠固体,氯化钠溶解度受温度影响不大,故用蒸发结晶的方法。故答案为除尽粗盐中的氯化镁、蒸发结晶。

2)过滤中玻璃棒作用引流,溶解中玻璃棒作用搅拌加速溶解,故两操作中玻璃棒的作用不同,答案填不同。

3)欲除去杂质氯化镁、氯化钙,为了不增加新的杂质,根据酸、碱、盐的性质及复分解反应的条件可知,用过量的NaOH溶液除掉氯化镁,生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,用过量的Na2CO3溶液除掉氯化钙,生成碳酸钙沉淀和氯化钠,故滤液中除含有氯化钠外,还含有过量的NaOHNa2CO3,故答案为NaOHNa2CO3

4)因为除杂的过程中,反应会生成氯化钠,所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl 的质量,故填>,原因2NaOH+MgCl2MgOH2↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaClNaOH+HClNaCl+H2 O

Na2CO3+2 HCl2NaCl+H2 O+CO2)。

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