Question

【题目】黄铜是一种常见的合金材料，其作用成分为Cu、Zn，还含有少量不与酸反应的成分．现向一定质量的黄铜中加入体积为100mL，密度ρ=1.2g/mL的稀硫酸，产生H2的质量和硫酸溶液体积的关系如图所示．充分反应后溶液中剩余固体的质量为27g．

（1）观察图象，黄铜与硫酸充分反应后，硫酸是否有剩余？（选填“是”或“否”） ．
（2）黄铜中Zn的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%）
（3）若往反应后的溶液中滴加26%的BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀时，共消耗BaCl2溶液400g，则原硫酸溶液的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）是
（2）

解：设样品中锌的质量为x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 2

x 0.4g

x=13g

所以黄铜中Zn的质量分数为×100%=32.5%

答：黄铜中Zn的质量分数为32.5%．

（3）

解：设原硫酸溶液的质量分数为y

H2SO4﹣﹣﹣﹣﹣- BaCl2

98 208

100mL×1.2g/mLxx 400g×26%

x=40.8%

答：原硫酸溶液的质量分数为40.8%。

【解析】（1）通过图象中的数据可以看出，加入稀硫酸生成氢气0.4克后，随着硫酸体积的增加，气体不再增加，所以硫酸有剩余；
（2）设样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g

x=13g
所以黄铜中Zn的质量分数为×100%=32.5%；
（3）设原硫酸溶液的质量分数为y
H2SO4﹣﹣﹣﹣﹣- BaCl2
98 208
100mL×1.2g/mLxx 400g×26%

x=40.8%
所以答案是：（1）是；（2）32.5%；（3）40.8%．
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．