题目内容

【题目】自来水消毒过程涉及到下列甲和乙两个化学反应,其反应的微观过程如下所示:

下列说法正确的是( )

A. 两个反应的反应前后的物质都是混合物 B. 物质D属于氧化物

C. 实验室可用水和二氧化锰的混合物制取E D. 乙是分解反应

【答案】D

【解析】根据氧原子、氢原子和氯原子的模型判断出:A是水分子(H2OB是氯分子(Cl2C是氯化氢分子(HClD是次氯酸分子(HClOE是氧分子(O2)。因此A乙反应的反应前物质只有一种是纯净物,错误;B、物质DHClO,有三种元素组成,不属于氧化物,错误;C、实验室用过氧化氢和二氧化锰的混合物制取E氧气,错误;D、乙反应由一种物质生成了两种物质,是分解反应,正确。故选D

练习册系列答案
相关题目

【题目】实验探究是学习化学的重要方法。

(1)化学兴趣小组的同学足量的锌技加入到浓硫酸a中.发现有大量的气泡放出,他们対气体的成分进行了探究。

【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么?

【查阅资料】①浓硫酸能与锌反应,但不产生氢气,也不会产生氧气;

②SO2有刺激性气味,易溶于水,能使品红(一种红色色素)溶液褪色。

【提出猜想】甲:气体是H2;乙:气体是SO2;丙:气体是SO2和H2

【实验探究】为了验证上述猜想。同学们在老师的指导下设计了如下图的装置(部分夹持器材略去,假设每个能发生的反应都完全进行)进行探究:

①实验开始后,观察到A中品红溶液褪色,证明气体中含有____

②B装置的作用是____

③C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体,目的是__;加热一段时间后,观察到_____,证明气体中含有H2

【讨论】

④锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫,为什么在反应过程中又产生了氢气呢?用文字简述原因:____

⑤锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌,如果需要制取硫酸锌,用锌与稀硫酸反应的优点是____(任填一种合理的答案)。

(2)碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打,在生活中用途广泛.某化学实验小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究.

【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性

用试管取适量碳酸氢钠溶液,滴加酚酞试液,振荡,溶液变浅红色.结论:____

【探究实验2】能与酸反应

取适量碳酸氢钠加入试管中,滴加稀盐酸,再把燃着的木条迅速伸入试管,木条熄灭,碳酸氢钠和盐酸的化学反应方程式:____

【探究实验3】能与碱反应

查阅资料:NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O;氢氧化钙微溶于水.用试管取适量碳酸氢钠溶液,滴加氢氧化钠溶液,无明显现象.(提示:可以选择CaCl2溶液做试剂,通过证明有Na2CO3生成,从而证明二者发生了反应)如图,两位同学分别进行了甲、乙两个实验.回答下列问题:

比较甲、乙两个实验的目的性区别是____

有同学提出两个实验都不足以证明有Na2CO3生成,其理由是____;要证明有Na2CO3生成,还需要进行的操作是____

【题目】铁、铜的氧化物能与氢气、一氧化碳和氨气(NH3)等具有还原性的气体反应生成金属单质,某研究性学习小组设计实验进行系列探究。

(-)探究氨气(NH3)与氧化铜的反应

资料一1

①实验室常用浓氨水和生石灰混合的方法制取氨气:CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑。

②碱石灰和浓硫酸是常用的干燥剂,浓硫酸能与氨气反应

③Cu20是一种红色固体,能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。

(1)小组同学按图设计组装好仪器,装入药品前应进行的实验操作是_______

(2)A中锥形瓶内发生的反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。

(3)C中玻璃管内氨气与氧化铜在加热条件下完全反应生成铜、水和一种气体单质X,反应的化学方程式为___,反应过程中氨气也可能将氧化铜还原为Cu2O。反应一段时间后,C中固体全部变为红色,取反应后固体少许于试管中,加入足量的稀硫酸,观察到溶液呈_____说明红色固体中含有Cu2O,该红色固体的成分是_____(写出所有可能)。

(4)气体X的密度和空气接近,难溶于水,上图D处欲用下图装置①②③收集较纯净的气体X

并测其体积,装置的连接顺序是_________.

(二)探究一氧化碳与铁的氧化物反应

【资料二】

①Fe2O3·xH2O在温度为110℃时分解为Fe2O3和H2O,FeCO3在282℃时分解为FeO和CO2

②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。

③用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段

阶段1:3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2

阶段2:Fe3O4+CO 3Fe++CO2

阶段3:FeO+CO Fe+CO2

(5)已知铁锈的成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3由此可知:铁生锈过程中,空气中的氧气、水和____都参与了反应.

(6)小组同学将铁锈在300℃热分解的产物继续分阶段升温,通人CO还原铁的氧化物。剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示。E点固体的成分是_____.计算图中G点对应的a的值,写出计算过程_____

(7)金属矿物资源储量有限且不可再生,为防止铁制品生锈,可以采取____________的措施。

【题目】人类文明与社会进步同金属材料关系密切.

(一)金属的广泛应用

(1)钢铁材料通常分为生铁和钢,这两种铁合金的主要区别就在于_________,写出成语“百炼成钢”中发生反应的化学方程式_________

(2)高铁酸钾是新型净水剂,化学原理是:4K2FeO4+10H2O=4X+3O2+8KOH,X的化学式是_________

(二)金属的锈蚀及防护

(1)下列情况下铁制品最易生锈的是 _________(填序号).

a. 潮湿空气中 b. 干燥空气中 c. 部分浸入食盐水中

(2)铁生锈中存在下列转化:Fe(OH)2 Fe(OH)3,该反应的化学方程式为_________

(三)铁锈组成分析测定

(1)铁锈中一定含Fe2O3nH2O,可能含FeCO3(FeCO3和稀盐酸的反应与CaCO3相似)),在某铁锈样品中加稀盐酸,_________(填现象),证明不含FeCO3

(2)另取23.2g只含Fe2O3nH2O的上述铁锈样品,按下图装置实验.

【查阅资料】

①浓硫酸具有吸水性,碱石灰能吸收水和二氧化碳气体.

②在110℃时,Fe2O3nH2O完全分解为Fe2O3和H2O.

③500℃时Fe2O3才开始被还原,且温度不同时产物可能是Fe3O4、FeO(黑色)、Fe.

(3)向装置中加入铁锈样品前,须进行的操作是________

(4)实验时,先通入CO的目的是 _________

(5)当加热超过500℃时,观察到A中的现象是_________

(6)下表为加热至700℃时所测数据,下图为A中固体质量和加热温度关系图

回答下列问题

①Fe2O3nH2O中n的值为_________,图中m的值为_________

②若无装置D,则所测n的值_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

③700℃以上时,管内固体产物的化学式为_________

④该装置有一明显缺陷,如何改进 _________

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