题目内容
【题目】以海水（主要含MgCl2、MgSO4、CaC12）为原料可制备精盐，Mg（OH）2等。
（1）为使海水中的MgSO4转化为Mg（OH）2备用，可选用的试剂为_____。要使MgSO4完全转化为沉淀加入该试剂的量应_____，分离出Mg（OH）2沉淀的装置如图，其中有_____处错误。
（2）将分离出Mg（OH）2后的滤液中除NaCl外的可溶物除去，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂：①加过量的Na2CO3溶液，②加过量的BaCl2溶液，③加适量的稀盐酸，试剂的添加顺序为_____（填序号），其中稀盐酸的作用为_____。
【答案】氢氧化钠溶液 足量 2 ②①③ 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
【解析】
（1）氢氧化钠能和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。为使海水中的MgSO4转化为Mg(OH)2备用，可选用的试剂为氢氧化钠溶液；要使MgSO4完全转化为沉淀加入该试剂的量应足量；分离出Mg(OH)2沉淀的方法是过滤，该过滤装置其中有2处错误，即没有利用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁；
（2）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。试剂的添加顺序为：加过量的BaCl2溶液除去反应生成的硫酸钠，加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙、过量的氯化钡，加适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠、碳酸钠。试剂的添加顺序为②①③，其中稀盐酸的作用为：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
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【题目】实验与探究是进行化学学习的一种重要方式，以“碳和碳的化合物”进行以下探究。
（1）利用如图装置可进行气体性质的探究实验（导管a处用火柴点燃）
Ⅰ．探究CO与CuO的反应：通入气体一氧化碳，M处为氧化铜，加热前先通一氧化碳的目的是_____；M处反应的化学方程式为_____；澄清石灰水的作用是_____。
Ⅱ．探究CO2与C的反应（改为酒精喷灯）：通入气体二氧化碳，M处为木炭，观察到玻璃管中的现象是_____，M处反应的化学方程式为_____。导管a处点燃的目的是_____。
（2）化学小组取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究。
（提出问题）剩余固体成分是什么？
（猜想与假设）
猜想一：_____。
猜想二：是氧化钙与碳酸钙的混合物。
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 | |
步骤1 | 取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，振荡、静置。取上层清液，滴加无色酚酞试液。 | _____ |
步骤2 | 另取一定量的剩余固体于试管中，加入足量_____。 | 有气泡产生 |
（探究结论）通过探究，猜想二成立。