题目内容
在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然溶液仍为无色溶液，但确实发生了化学变化．请与他们一起完成实验方案的设计．
【方案】测定稀硫酸和氢氧化钠溶液混合前后的pH．
测得氢氧化钠溶液的pH 7（选填“＞”“＜”或“=”）．将一定量的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，测定混合液的pH，pH＜7．
【结论】稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，且 过量．
【预测】向反应后的溶液中滴加数滴紫色石蕊溶液，溶液变 ．
【实质】稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应方程式： ．
【方案】测定稀硫酸和氢氧化钠溶液混合前后的pH．
测得氢氧化钠溶液的pH
【结论】稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，且
【预测】向反应后的溶液中滴加数滴紫色石蕊溶液，溶液变
【实质】稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应方程式：
分析：【方案】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此根据氢氧化钠溶液的酸碱性进行分析判断；
【结论】根据题意，将一定量稀硫酸加入该氢氧化钠溶液中，混合均匀后测定混合溶液的pH小于7，则可判断出反应后酸过量；
【预测】根据紫色石蕊试液遇酸溶液或碱溶液的变色情况来判断颜色的变化；
【实质】根据中和反应的反应规律，写出反应的化学方程式即可．
【结论】根据题意，将一定量稀硫酸加入该氢氧化钠溶液中，混合均匀后测定混合溶液的pH小于7，则可判断出反应后酸过量；
【预测】根据紫色石蕊试液遇酸溶液或碱溶液的变色情况来判断颜色的变化；
【实质】根据中和反应的反应规律，写出反应的化学方程式即可．
解答：解：【方案】氢氧化钠溶液显碱性，其pH大于7；
【结论】将一定量稀硫酸加入该氢氧化钠溶液中，混合均匀后测定混合溶液的pH小于7，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，且稀硫酸过量；
【预测】由于稀硫酸过量，说明溶液显酸性，加入紫色石蕊试液后溶液会变红色；
【实质】氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
故答案为：＞；稀硫酸；红色；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
【结论】将一定量稀硫酸加入该氢氧化钠溶液中，混合均匀后测定混合溶液的pH小于7，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，且稀硫酸过量；
【预测】由于稀硫酸过量，说明溶液显酸性，加入紫色石蕊试液后溶液会变红色；
【实质】氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
故答案为：＞；稀硫酸；红色；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
点评：本题有一定难度，考查了中和反应及其应用，掌握中和反应、常见酸碱指示剂的性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．
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