题目内容

在研究酸和碱的化学性质时,某小组想证明:稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应.请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价.
[实验探究](1)探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应

①当滴入几滴酚酞溶液后,溶液由无色变为
色.
②根据上述实验中颜色变化,确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,化学方程式为
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

③为理解稀H2SO4与NaOH溶液两者之间发生反应的微观实质,绘制了图2,请分析并在右边框内填上生成物的微粒符号.
(2)探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中硫酸是否过量,根据上述反应过程中溶液变成无色,不能确定稀H2SO4是否过量,同学们又分别选取BaCl2、紫色石蕊溶液设计实验方案,请你判断并分析:
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样,滴入适量的BaCl2溶液 出现白色沉淀 稀H2SO4过量
方案二 取样,滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 稀H2SO4过量
[实验评价]上述设计的实验方案中,正确的是方案
(填“一”或“二”).另外一个实验方案错误的原因是
方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠,加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀
方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠,加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀

[实验反思]探究硫酸和氢氧化钠反应后稀H2SO4是否有剩余,还可选择一种试剂
碳酸钠溶液
碳酸钠溶液
分析:(1)①根据酚酞遇碱变红色分析,②根据反应物、生成物写出化学方程式;③根据硫酸与氢氧化钠反应的生成物是硫酸钠和水,实质参加反应的是氢离子和氢氧根离子结合成水;
(2)根据生成的硫酸钠也与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和石蕊试液遇酸变红色以及碳酸钠溶液与酸反应生成二氧化碳填写.
解答:解:(1)①酚酞遇碱变红色,所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红;
②氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
③硫酸与氢氧化钠反应的生成物是硫酸钠和水,实质参加反应的是氢离子和氢氧根离子结合成水,微观粒子是水分子和钠离子、硫酸根离子;
(2)因为方案一即使硫酸不过量,生成的硫酸钠也与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,而石蕊试液遇酸变红色,所以方案二正确,因为碳酸钠溶液与酸反应生成二氧化碳,所以可以加入碳酸钠溶液来鉴别,故答案为:方案二;方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠,加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀;碳酸钠溶液.
故答案为:(1)①红;②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;③
(2)二;方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠,加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀;碳酸钠溶液.
点评:本题考查了酸碱中和反应,要完成此题可以依据已有的知识进行,所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备.
练习册系列答案
相关题目
在2011年某市初中化学实验考查中,同学们对下面两组实验进行了探究.
一,在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应.请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价.
(1)方案一:观察
 
.(根据图示36-1实验步骤,概括方案要点)
结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应.反应的方程式为
 

(2)方案二:测量酸和碱反应过程的pH、温度变化取一定量的稀硫酸,逐滴匀速滴加NaOH溶液,用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图36-2
①0-t1时,溶液的酸碱性变化情况是
 

②由图2中pH变化情况分析,酸和碱发生反应的依据是
 
.酸和碱的反应是
 
反应(填“吸热”或
“放热”).
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结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应.
二,探究澄清石灰水的相关性质.
已知:a.二氧化碳通入碳酸钙的悬浊液中发生如下反应:CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO32
b.碳酸氢钙微溶于水,微热易分解:Ca(HCO32
 微热 
.
 
CaCO3↓+H2O+CO2↑;新配制饱和石灰水,做如下实验:
(1)取一滴管饱和的石灰水于试管中,在酒精灯上加热,出现浑浊,原因是
 
;然后放入盛冷水的烧杯中冷却,可能观察到的现象是
 

(2)取一滴管饱和的石灰水于试管中,用嘴通过吸管向石灰水中不停地吹气,可观察到的现象是
 
.在酒精灯上加热此试管内的澄清溶液,可能观察到的现象是
 

(3)配制1:3(1体积的饱和石灰水加3体积的水)和1:7的石灰水,分别用吸管吹气.观察到l:3的石灰水出现浑浊,1:7的不出现浑浊.出现浑浊试管内发生反应的化学方程式为
 
.1:7的石灰水不出现浑浊,原因是
 

A.CO2与1:7的石灰水不发生反应,所以没出现浑浊
B.CO2与1:7的石灰水反应,生成极少量的碳酸钙在水中完全溶解,所以没有出现浑浊.
在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶夜,但确实发生了化学反应.请你与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价.
(1)方案一:测定稀H2SO4与NaOH 溶夜混合前后的pH(20℃).测定某NaOH 溶夜的pH,pH
7(选填“大于”“等于”或“小于”).将一定量的稀H2SO4 加入该NaOH 溶夜中,混合均匀后测定其pH,pH小于7.
结论:稀H2SO4 与NaOH 溶液发生了化学反应,并且
H2SO4
H2SO4
过量.该反应化学方程式为
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

(2)为了进一步获取稀H2SO4 与NaOH 溶液确实发生了化学反应的证据,依据中和反应是放热反应,H2SO4 与NaOH反应是
放热
放热
(选填“放热”“吸热”或“无热量变化”)的反应,采用稀H2SO4 与NaOH 溶液进行实验验证,具体操作是
测定反应前后溶液温度差
测定反应前后溶液温度差

(3)方案二:利用酸碱指示剂.回忆课堂上你和老师共同完成的酸、碱反应的实验探究,并依照下列要求进行实验的设计与分析:
①请你依据如图所示设计一个酸和碱反应的探究实验.

表1 探究实验
实验步骤 实验现象 结论
a.向烧杯中加入10ml 氢氧化钠溶液,并滴入几滴酚酞溶液;
b.再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不断搅拌
a.溶液颜色
变红色
变红色

b.不断搅拌溶液至溶液
颜色恰好变成
无色
无色
为止.
酸和碱发生了中和反应,
该反应属四种基本反应
类型中的
复分解反应
复分解反应
反应.
②选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验,分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量,请你根据表2判断正确的实验方案及分析方案错误的原因.
表2 探究实验
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样,滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 硫酸过量
方案二 取样,滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液不变色 酸、碱恰好反应
方案三 取样,滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 硫酸过量
设计的三个方案中,有一个正确的方案是
方案三
方案三
,请分析另外两个方案,错误的原因
方案一错误的原因是溶液中有硫酸钠生成,存在硫酸根也能与氯化钡反应生成白色沉淀
方案一错误的原因是溶液中有硫酸钠生成,存在硫酸根也能与氯化钡反应生成白色沉淀
方案二错误的原因是酸过量酚酞也是无色
方案二错误的原因是酸过量酚酞也是无色

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