题目内容
【题目】同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究。
（推理假设）
上述两种物质发生反应的化学方程式为______，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸。
（实验探究）
（1）确定废液中是否含有盐酸
①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的几种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的______溶液。
②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到废液中______，确定废液中一定没有盐酸。
（2）确定废液中是否含有Na2CO3：某同学选用pH试纸测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na2CO3。
（3）处理废液，回收利用：欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计．
方案 | 加入试剂 | 分离方法 | 方案评价 |
一 | 适量Ca(NO3)2溶液 | 过滤、蒸发结晶 | 不可行 |
二 | 过量的______ | ______ | 可行 |
（4）拓展运用：
按照如图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是______．
【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 石蕊 无气泡产生（或无现象或无变化） 盐酸（或稀HCl或HCl） 蒸发结晶 Na2CO3
【解析】
[推理假设]反应物是碳酸钠和盐酸，生成物是氯化钠、水和二氧化碳，所以反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
[实验探究]
（1）①判定废液中是否含盐酸所取用的酸碱指示剂不能用酚酞试剂，因酸不能使无色的酚酞变色，故取用石蕊试液，酸能使石蕊试液变红色。
②镁和盐酸反应出现的现象是产生大量气泡，如没有气泡产生（或无现象或无变化），则证明废液中一定没有盐酸。
（3）根据化学上除杂原则分析实验方案设计。即除去原杂质不能带入新的杂质，因而处理废液，欲从废液中得到纯净的NaCl时，加适量Ca(NO3)2溶液，虽然除去了碳酸钠，但却引进新杂质NaNO3，故此法不可行；如加入过量的稀盐酸，将碳酸钠转化成氯化钠，然后蒸发结晶，便可得到纯净的氯化钠，可行。
（4）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，既分离了氯化钡，还没有引入新的杂质，故分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是：Na2CO3。
【题目】已知氯化钠和硝酸钾的溶解度如表：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | |
(1)20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是_________________%．
(2)请在如图中画出KNO3的溶解度曲线：图中两溶解度曲线交点的意义是________________
(3)KNO3是化学肥料中的___肥料，从热的KNO3浓溶液中析出晶体的方法是________________________ ．
【题目】工业中利用如下反应合成SO3：2SO2+O2
2SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
t1 | 100 | 5 | 80 | 5 |
t2 | 60 | 55 | a | b |
t3 | 40 | c | d | 5 |
A. 丁物质一定是催化剂V2O5
B. 参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1
C. 丙物质是O2
D. d=15