题目内容
【题目】在点燃的条件下,2.6g的C2H2与7.2g的O2恰好完全反应,生成6.6gCO2、1.8g H2O和a g的X.下列关于该反应的说法不正确的是( )
A.a=1.4
B.该反应的化学方程式为:C2H2+2O2CO2+H2O+CO
C.X的化学式为CO
D.X中的氧元素与消耗的氧气质量之比为1:9
【答案】B
【解析】
A、根据质量守恒定律可知a的质量为:2.6+7.2-6.6-1.8=1.4,故A正确;
B、设反应方程式为aC2H2+bO2cCO2+dH2O+eCO,a:b:c:d:e=
:
:
:
:
=0.1:0.225:0.15:0.1:0.05=4:9:6:4:2,即反应的化学方程式为:4C2H2+9O2
6CO2+4H2O+2CO,故错误;
C、根据质量守恒定律,推测X可能为一氧化碳,故B正确;
D、CO中的氧元素与消耗的氧气质量之比为:1:9,故C正确。
故选B。
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【题目】同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时,对废液的成分进行探究。
(推理假设)
上述两种物质发生反应的化学方程式为______,由此推测出废液中一定有NaCl,可能有Na2CO3或盐酸。
(实验探究)
(1)确定废液中是否含有盐酸
①选择试剂:根据盐酸的化学性质,同学们选用了如图所示的几种物质,其中物质X是酸碱指示剂中的______溶液。
②实验验证:某同学向废液中加入少量的镁粉,观察到废液中______,确定废液中一定没有盐酸。
(2)确定废液中是否含有Na2CO3:某同学选用pH试纸测出废液的pH=10,确定废液中一定含有Na2CO3。
(3)处理废液,回收利用:欲从废液中得到纯净的NaCl,请完成如下实验方案设计.
方案 | 加入试剂 | 分离方法 | 方案评价 |
一 | 适量Ca(NO3)2溶液 | 过滤、蒸发结晶 | 不可行 |
二 | 过量的______ | ______ | 可行 |
(4)拓展运用:
按照如图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时,X溶液中溶质是______.
【题目】某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下:
(l)生产上将CaCO3研成粉末的目的是_____;写出反应①的化学方程式:_____,操作I的名称是_____。
(2)上述流程中,除可综合利用CO2外,还可循环使用的物质是_____(写化学式)。
(3)写出反应③的化学方程式:_____,反应③在常温下能实现的原因是_____。(反应③中相关物质的溶解度见下表)
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | (NH4)2SO4 |
溶解度/g(20℃) | 34.2 | 11.1 | 37.2 | 75.4 |
(4)洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是_____。
【题目】如图为干电池的结构示意图,请利用所学知识完成下列问题。
(l)碳棒(主要成分是石墨)可用作干电池的电极,说明石墨具有_____性。
(2)把 NH4Cl配制成溶液,并结合如表填空。
溶液 | K2SO4溶液 | NH4Cl溶液 | 氨水 | K2CO3溶液 |
加入紫色石蕊溶液 | 紫色 | 红色 | 蓝色 | 蓝色 |
①通过观察如表可知,NH4Cl溶液的 pH_____(填“>”“<”或者“=”)7。
②表中属于碱性氮肥的是_____。
(3)干电池中用到了铜和锌两种金属,请你写出一种证明两种金属活动性强弱的方案_____。
(4)干电池的材料很多可以回收利用。例如:回收的二氧化锰在实验室制取氧气时,所起的作用_____;干电池中的锌壳可以回收用于实验室制取氢气,反应的化学方程式为_____。