题目内容

物质溶于水中，常常会伴随溶液温度的变化．下列物质分别溶解于水中，温度降低的是（　　）
A．食盐晶体B．氢氧化钠固体C．浓硫酸D．硝酸铵固体
D

试题分析：A、食盐晶体溶于水温度基本不变，故选项错误；
B、氢氧化钠固体溶于水温度升高，故选项错误；
C、浓硫酸溶于水溶液温度升高，故选项错误；
D、硝酸铵溶于水温度降低，故选项正确．
故选D．
点评：通过回答本题知道了溶于水吸热和放热的常见物质：常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体．常见吸热的有：硝酸铵．
练习册系列答案
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实验室提供了①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10％的氯化钠溶液，小明同学用固体氢氧化钠配制10％的氢氧化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10％的稀盐酸。
（1）小华同学配制过程中用玻璃棒搅拌是为了                    。
（2）小明用量筒量取水时俯视读数，则所配氢氧化钠溶液溶质质量分数      10％(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）小亮同学配制10％的稀盐酸的步骤有：①稀释②计算③装瓶并贴标签④量取浓盐酸和水。其正确的顺序为       (填序号)。
（4）上述仪器中，三位同学都不需要的仪器是       (填序号，后同)小华和小明需要而小亮不需要的仪器是             。
（5）他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。请你帮
助他们选出可以将三瓶溶液鉴别出来的试剂             。
实验室欲用已配好的质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数。
（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液　  　g。
（2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有　   　、滴管、烧杯、玻璃棒。
（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：
①根据如图变化曲线，判断进行的操作是　   　（填字母）。
A．将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中
②b点对应的溶液中的溶质为　                    　（写化学式）。
（4）若完全中和50g稀硫酸溶液，恰好消耗配得的氢氧化钠溶液80g，试计算该稀硫酸的溶质质量分数（请写出计算过程）
下列有关溶液的说法中正确的是
A．溶液中各部分的组成不同
B．餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去
C．把氢氧化钠固体放入盛有少量水的试管里，溶液温度没有明显变化
D．将氯化钠、蔗糖分别溶于水后，溶质均以分子形式存在
有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（  ）
A．把溶液的量倒掉一半
B．溶质的质量增大一倍
C．将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合
D．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
下列关于配制50g 10%的NaCl溶液的说法中，错误的是
A．需称取NaCl 5g
B．用50mL量筒量取45mL水
C．溶解时须把烧杯直接放在酒精灯上加热
D．溶解时需要用玻璃棒搅拌
向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应。溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示，有关说法正确的是
A．a点溶液中的溶质有2种B．b点得到的固体为Cu
C．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2D．d点得到的固体有2种
(4分)右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)________℃时，A、C的溶解度相等．
(2)若A物质中混有少量B物质，可用    的方法得到较纯的A物质．
(3)在t2℃时，将一定量B物质的饱和溶液恒温蒸发10g水，可析出晶体B(不含结晶水)         g．
(4)现将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是_______________(用A、B、C填空)
下列有关溶液的说法，不正确的是
A．溶液虽均一稳定，但未必无色
B．溶液中各部分的性质是相同的
C．如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液久置也不会分离出食盐晶体
D．一种溶液中只能含一种溶质

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