题目内容

下列有关溶液的说法中正确的是
A．溶液中各部分的组成不同
B．餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去
C．把氢氧化钠固体放入盛有少量水的试管里，溶液温度没有明显变化
D．将氯化钠、蔗糖分别溶于水后，溶质均以分子形式存在
B

试题分析：A、溶液具有均一性，溶液中各部分的组成相同，故A错；B、洗涤剂洗油污是利用乳化原理，把大的油滴分解成小的油滴，便于用水冲洗掉，故B正确；C、氢氧化钠溶于水放热，所以溶液温度会升高，故C错；D、将氯化钠、蔗糖分别溶于水后，蔗糖的溶质以分子形式存在，氯化钠溶于水，溶质以钠离子和氯离子的形式存在，故D错，答案选B。
练习册系列答案
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现有100g 20%的某溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，可采取的方法是
A．蒸发掉50g水B．蒸发掉一半溶剂
C．加入20g溶质D．加入100g 20%的该溶液
下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。

①             ②            ③          ④            ⑤
（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、烧杯、        、量筒。
（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。                                。
（3）图②、图③表示的操作步骤分别是        、           。配制时需称量氯化钠      g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会      （填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择       的量筒（填序号①10mL；②50mL；③100mL）。（水的密度为1g/cm3）
下列说法正确的是（　　）
A．在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等
B．某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a与b一定相等
C．一定质量的NaOH溶液含溶质a克，再加入a克NaOH固体，溶解后所得溶液中溶质的质量分数为原溶液的2倍
D．将a克NaOH溶液加入a克的水，所得溶液的溶质质量分数是原溶液的一半
下列关于溶液的说法中正确的是（  ）
A．所有的溶液都可以通过升高温度由饱和变成不饱和溶液
B．浓溶液一定是饱和溶液
C．洗洁精清洗餐具上的油污是乳化现象
D．20℃时，NaCl的溶解度是36克，此时饱和溶液中溶质的质量分数是36%
实验室需要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所需固体氢氧化钠的质量为      g，主要操作步骤是：计算、      、溶解．在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用是          ．在量取水的过程中，某同学仰视读数，会使所配置的溶液中溶质质量分数           （填“偏大”“偏小”或“不变”）．
物质溶于水中，常常会伴随溶液温度的变化．下列物质分别溶解于水中，温度降低的是（　　）
A．食盐晶体B．氢氧化钠固体C．浓硫酸D．硝酸铵固体
下列液体不能导电的是
A．澄清石灰水B．氢氧化钡溶液C．乙醇D．稀硫酸
水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。
(1)如图，这种净化水的方法是利用了“水”中各种物质的        不同。（填字母序号）

A.溶解性   B.熔点    C.沸点    D.密度
（2）硬水会给生产和生活带来许多不便，在生活中用
        可以区别硬水和软水。
（3）水是很好的溶剂。下表是KNO3和KCl在不同温度时的溶解度,请回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
 
①40 ℃时，向两个分别盛有45 g KNO3和KCl固体的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，结果如右图所示，

则乙烧杯中的溶质是         。
②采用任意一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，并将溶液变为不饱和溶液。下列说法中正确的是________（填字母）。
A．溶剂质量可能不变                 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量一定增大                 D．溶液中溶质的质量分数可能增大

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