题目内容

下列有关溶液的说法，不正确的是
A．溶液虽均一稳定，但未必无色
B．溶液中各部分的性质是相同的
C．如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液久置也不会分离出食盐晶体
D．一种溶液中只能含一种溶质
D
溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性。
A.CuSO4溶液呈蓝色，故A说法正确；
B.溶液具有均一性，溶液中各部分的性质是相同的，故B说法正确；
C.溶液具有稳定性，如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液久置也不会分离出食盐晶体，故C说法正确；
D.溶液中的溶质可以是一种，也可以是多种，故D说法错误；
故答案为D.
练习册系列答案
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物质溶于水中，常常会伴随溶液温度的变化．下列物质分别溶解于水中，温度降低的是（　　）
A．食盐晶体B．氢氧化钠固体C．浓硫酸D．硝酸铵固体
下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是
A．
B．
C．
D．
高温煅烧一定质量的碳酸钙
向一定量铁粉中加入稀盐酸
向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液
向接近饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体
水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。
(1)如图，这种净化水的方法是利用了“水”中各种物质的        不同。（填字母序号）

A.溶解性   B.熔点    C.沸点    D.密度
（2）硬水会给生产和生活带来许多不便，在生活中用
        可以区别硬水和软水。
（3）水是很好的溶剂。下表是KNO3和KCl在不同温度时的溶解度,请回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
 
①40 ℃时，向两个分别盛有45 g KNO3和KCl固体的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，结果如右图所示，

则乙烧杯中的溶质是         。
②采用任意一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，并将溶液变为不饱和溶液。下列说法中正确的是________（填字母）。
A．溶剂质量可能不变                 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量一定增大                 D．溶液中溶质的质量分数可能增大
在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是
A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C．在10g10﹪的硝酸钾溶液中，加入5g40﹪的硝酸钾溶液
D．将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
下列说法正确的是
A．钠离子的电子数多于钠原子的电子数
B．氢氧化钠能去除油污，可直接用做厨房的清洁剂
C．把100g12%的硫酸配制成6%的硫酸，需加水100g
D．100g16%硫酸铜溶液与100g8%的氢氧化钠溶液反应，所得溶液质量为200g
(4分) 小丽配制50.0 g 15.0%的氯化钾溶液的操作步骤为：
（1）计算：需要氯化钾固体的质量为   g。  
（2）称量：用托盘天平称取所需固体。若所用砝码生锈了，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数   （填“＜”或“＞”）15.0%。
（3）溶解：该操作中用        （填仪器名称）搅拌至完全溶解。
（4）装瓶：将配制的溶液倒入     （填“广口瓶”或“细口瓶”），并贴上标签。
（2分）（2012?宁夏）在20℃时，从200g饱和硝酸钾溶液中取出5g溶液，剩余的溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（　　）
①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的密度④溶质的质量分数．
A．①②B．③④C．②③D．①④
配制10%的氯化钠溶液100g。下列说法正确的是                                                             
A．配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤
B．配制氯化钠溶液的实验过程需要过滤
C．配制氯化钠溶液的实验过程需要蒸发滤液
D．配制氯化钠溶液时必须用的仪器是漏斗

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