Question

工业上可以用高温煅烧石灰石的方法制取CO₂，其反应的方程式为：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑．
现将50g 含CaCO₃质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温煅烧到不产生气体为止．
（1）产生CO₂的质量．

 

（2）生成氧化钙的质量．

 

（3）所得固体中钙元素的质量分数．

 

．

Answer 1

分析：（1）根据反应的化学方程式，由参加反应碳酸钙的质量可计算反应放出二氧化碳的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由参加反应碳酸钙的质量可计算反应生成氧化钙的质量；
（3）根据化学变化前后元素质量不变，所得固体中钙元素质量即煅烧前碳酸钙中钙元素质量，所得固体中钙元素的质量分数=

碳酸钙中钙元素的质量

煅烧后所得固体的质量

×100%，煅烧后固体质量可利用质量守恒定律求得．

解答：解：设产生CO₂的质量为x．生成氧化钙的质量为y
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100         56  44
50g×80%    y   x

100

50g×80%

=

56

y

=

44

x

x=17.6g，y=22.4g
所得固体中钙元素的质量分数为：

50g×80%× 40 100 ×100%

50g-17.6g

×100%=49.4%
答：（1）产生CO₂的质量为17.6g；（2）生成氧化钙的质量为22.4g；（3）所得固体中钙元素的质量分数为49.4%．

点评：根据反应的化学方程式进行计算时，所使用的质量均为纯净物的质量，含杂质的混合物的质量不能直接代入化学方程式进行计算．