题目内容
工业上可以用高温煅烧石灰石的方法制取CO2，其反应的方程式为： CaCO3 ===CaO+CO2↑。现将50g 含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温煅烧到不产生气体为止。
⑴产生CO2的质量。
⑵生成氧化钙的质量。
⑶所得固体中钙元素的质量分数。
⑴产生CO2的质量。
⑵生成氧化钙的质量。
⑶所得固体中钙元素的质量分数。
解：设产生CO2的质量为x，生成氧化钙的质量为y
CaCO3
CaO+CO2 ↑
100 56 44
50g×80% y x
100: 56=50g×80%： y
100: 44=50g×80%：x
x=17.6g ，y=22.4g
所得固体中钙元素的质量分数为： (50g×80%)×(40÷100) ÷（50g-17.6g）= 49.4%
CaCO3
CaO+CO2 ↑ 100 56 44
50g×80% y x
100: 56=50g×80%： y
100: 44=50g×80%：x
x=17.6g ，y=22.4g
所得固体中钙元素的质量分数为： (50g×80%)×(40÷100) ÷（50g-17.6g）= 49.4%
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