题目内容
【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定浓硫酸。
（1）50°C时，甲物质的溶解度是_____g。
（2）烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是_____。
（3）30°C时100g乙的饱和溶液中溶质的质量为_____g。（保留整数）
（4）根据溶解度曲线若想将含有少量甲的甲、乙的固体混合物一次分离，使滤液中含有最少量的乙，并得到乙的固体，你的具体操作是_____。
【答案】40 甲减少，乙增多 9 将固体加水溶解，制成0℃时饱和溶液，然后升温到60℃，过滤、洗涤、干燥
【解析】
（1）由图可知，50°C时，甲物质的溶解度是40g，故填40。
（2）浓硫酸溶于烧杯中的水里放出大量的热，烧杯内的液体温度升高，由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，则试管中的甲继续溶解，甲固体减少，乙的溶解度随温度升高而减小，则试管中溶液中的乙结晶析出，试管中的乙固体增多，故填甲减少，乙增多。
（3）由图可知，30°C时乙的溶解度为10g，则30°C时100g乙的饱和溶液中溶质的质量为100g×
×100%≈9%，故填9。
（4）由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，将含有少量甲的甲、乙的固体混合物一次分离，使滤液中含有最少量的乙，并得到乙的固体可以采用升温结晶的方法得到乙固体，具体方法是将固体加水溶解，制成0℃时饱和溶液，然后升温到60℃，过滤、洗涤、干燥得到乙固体，故填将固体加水溶解，制成0℃时饱和溶液，然后升温到60℃，过滤、洗涤、干燥。
【题目】在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
（提出问题）黑色颗粒和白色物质是什么?
（进行猜想）甲认为黑色颗粒是________，白色物质可能是Na2O或________或________，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是____________________________。
（查阅资料）氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O===2NaOH
（实验探究）甲同学对白色物质进行实验探究。
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方案1 | 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色醉酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质为Na2O |
方案2 | ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCI2溶液 | 出现白色沉淀 | 白色物质是_____ |
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
（反思评价）丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是________________。
（得出结论）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为___________________________。
【题目】已知氯化钠和硝酸钾的溶解度如表：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | |
(1)20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是_________________%．
(2)请在如图中画出KNO3的溶解度曲线：图中两溶解度曲线交点的意义是________________
(3)KNO3是化学肥料中的___肥料，从热的KNO3浓溶液中析出晶体的方法是________________________ ．
