Question

【题目】质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

①利用下列各组试剂在密闭容器内进行实验，可以验证质量守恒定律的是____(填序号)。

A 蔗糖和水 B 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 C 白磷和空气

②在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示，从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为___，该反应的化学方程式为___，参加反应的氧气的质量为___g。

③某反应的微观示意图如图2所示，从微观角度看，图中四种物质都是由____构成，从宏观的角度看，图示物质中属于氧化物的是___(填字母序号)，该反应中涉及的元素种类为___种。

④以下应用守恒思想解决相关问题，其中推论正确的是_____。(填序号)

A 50mL36%的盐酸用50mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为18%

B 聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧三种元素组成

C 水电解生成H2和O2的分子数比为2:1，根据原子守恒推出水分子中H、O原子数比为2:1

Answer 1

【答案】BC 温度没有达到红磷的着火点 4P+5O22P2O5 8 分子 BD 4 C

【解析】

①A、蔗糖和水是溶解过程，是物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律；
B、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能直接用于验证质量守恒定律；
C、白磷燃烧有气体参加反应，且产生大量的白烟，验证质量守恒定律，应在密闭容器中进行；
故选BC。
②从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为温度未达到红磷的着火点；红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．从图示看出，6.2g表示反应前固体的质量，就是红磷的质量，14.2g表示反应后固体的质量，是五氧化二磷的质量，则14.2g-6.2g=8g就表示参加反应的氧气的质量；
③由物质的微观构成可知，图中四种物质都是由分子构成；据图可以看出，A是氨气，B表示的是二氧化碳，C是尿素，D表示的是水，二氧化碳和水属于氧化物；该反应中涉及的元素种类为4种。
④A、溶质的质量分数为溶质的质量与溶液的质量之比，然后乘以100%，水的密度为1g/ml，50 mL水的质量为50g，而盐酸的密度大于1g/ml，50mL盐酸的质量不是50g，故稀释后盐酸溶质的质量分数不是18%，故错误；
B、反应物为聚乙烯和氧气，生成物为二氧化碳和水，氧气中含有氧元素，故根据质量守恒定律，聚乙烯中肯定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，反应后氢氧原子个数比为：2：1，故反应前氢氧原子个数比也为2：1，故正确。
答案：①BC；②温度未达到红磷的着火点；4P+5O22P2O5；8；③分子；BD；4；④C。