Question

【题目】小美有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是 25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的质量（克）	10.00	10.00	10.00	10.00	10.00
充分反应后剩余固体的质量（克）	24.35	23.70	23.05	23.00	23.00

根据上表中数据分析，完成下列问题：

（1）手镯中银的质量是_____克。

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）________

（3）第4次加入盐酸充分反应后，溶液中的溶质是_____（填化学式）。

Answer 1

【答案】23.00 7.3% ZnCl2和HCl

【解析】

（1）根据前三次加入10.00g稀盐酸固体减少都是0.65g，而第四次只减少了0.05g，说明已经完全反应，剩余的是银。所以银的质量为23.00g；

（2）根据实验可知，每10g稀盐酸与0.65g的锌恰好完全反应；

设：所用稀盐酸中溶质的质量分数为x。

x＝7.3%；

（3）第4次加入盐酸充分反应后，由于稀盐酸已经过量，所以溶液中的溶质是生成的ZnCl2和剩余的HCl。

答：（1）手镯中银的质量是23.00克。

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是 7.3%。

（3）第4次加入盐酸充分反应后，溶液中的溶质是ZnCl2和HCl。