题目内容
【题目】某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下.(提示:铜灼烧后的固体可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水;含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。)
（1）“酸浸”步骤需加热。写出该步骤发生反应的化学方程式____________________。
（2）操作Ⅰ的名称是________，经操作Ⅰ分离所得溶液中含有的微粒有_______(填微粒符号)和H2O。
（3）过量试剂X与操作Ⅰ分离所得溶液发生反应，写出相关的化学方程式:____________。
（4）请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案:向固体物质Y中_____________，用水洗涤固体2～3次，干燥得到铜粉。
【答案】CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 过滤 Cu2+、H+和 
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑和Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤
【解析】
（1）该步骤中的反应是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式写为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（2）由图可知，操作Ⅰ将不溶性固体与液体分离，此操作为过滤，故填过滤；
操作Ⅰ分离所得溶液中含有硫酸铜与硫酸，硫酸铜解离出Cu2+与
，硫酸解离出H+和，故填Cu2+、H+和 
（3）由图可知，反应后得到浅绿色溶液，说明试剂X为铁，则反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，还有铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑和Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（4）由图可知，固体物质Y有铜和剩余的铁粉，则由固体物质Y得到铜粉的实验方案设计为向固体物质Y中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，用水洗涤固体2～3次，干燥得到铜粉，故填加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤。
【题目】根据下列装置图，回答有关问题：
（1）实验室里制取气体时，根据_____、反应条件确定气体发生装置。完成下表：
气体 | 气体发生装置 | 化学方程式 |
氧气 | A | _____。 |
二氧化碳 | B | _____。 |
（2）十八世纪，瑞典化学家舍勒用如图装置制备氧气，曲颈甑中装有硝酸钾与浓硫酸的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱做成的口袋收集。若改用上图中的发生装置进行该实验，最合适的是_____（填字母）。
（3）实验室里用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，以装置B作为发生装置，长颈漏斗的下端必须_____；以装置D作为发生装置，用分液漏斗添加稀硫酸的优点是_____，分液漏斗可以用_____替换。
（4）一定质量的锌粒与98g质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，最多生成氢气的质量是多少_____？最后所得溶液的溶质质量分数是多少?_____（写出计算过程）
