Question

【题目】我国大部分地区深受酸雨危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸(H2SO3)。

已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。

(1)酸雨是pH小于______的降雨。

(2)常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰(CaO)为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为_______

(3)实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式______

(4)小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：

[提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么？

[进行猜想]猜想1：只有K2SO3

猜想2：__________

猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3

[实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液

	实验操作	实验现象	结论
1	各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管		猜想3成立
2	向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液	_____
3	向B试管中，加入_____,再加入足量的_____	先有白色沉淀，后有气泡产生，沉淀部分溶解，

反思与拓展：证明混合溶液中的K2SO4的化学反应方程式为________

Answer 1

【答案】5.6 Na2SO3 +2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑ 只有K2SO4 有气泡产生，品红溶液逐渐褪色 BaCl2 HCl K2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2KCl

【解析】

（1）酸雨是pH小于5.6的降雨；

（2）根据题意可知，高温条件下，氧化钙和二氧化硫、氧气反应能生成硫酸钙，反应的化学方程式为：

（3）亚硫酸钠和稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化硫，反应的化学方程式为Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑；

进行猜想：

如果酸雨中只含有亚硫酸，则混合溶液的中盐成分是亚硫酸钾，如果酸雨中只含有硫酸，混合溶液的中盐成分是硫酸钾，如果酸雨中含有亚硫酸和硫酸，则混合溶液的中盐成分是亚硫酸钾和硫酸钾。故填只有K2SO4；

实验探究：

2、如果猜想3成立。溶液中含有亚硫酸钾和硫酸钾，向A试管中滴加足量的稀硫酸时，稀硫酸和亚硫酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，观察到的实验现象是：有气泡产生，品红溶液褪色；

3、如果猜想3成立。溶液中含有亚硫酸钾和硫酸钾，向B试管中，加入足量的氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸，如果先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有亚硫酸钾和硫酸钾，因为加入足量的氯化钡溶液后，亚硫酸钾和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化钾，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，再加入足量的稀盐酸时，稀盐酸能和亚硫酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化硫，硫酸钡不能和稀盐酸反应；

反思与拓展：氯化钡溶液与硫酸钾反应生成硫酸钡和氯化钾，证明混合溶液中的K2SO4的化学反应方程式为：K2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2KCl。