题目内容
【题目】实验室为了研究稀盐酸的化学性质，按图进行实验。
实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。下列说法正确的是
①气泡可能是Na2CO3与稀盐酸反应生成的
② 甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现
③ 乙、丙试管中不一定有剩余的稀盐酸
④最后烧杯中的溶液一定含有NaCl、ZnCl2、HCl
A.①②③④B.②③④C.④D.②③
【答案】D
【解析】
①由于丁中稀盐酸过量，Na2CO3完全反应，气泡一定不是Na2CO3与稀盐酸反应生成的，故错误；
②将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出，是甲中锌粒剩余，与稀盐酸反应生成了氢气，由于乙和丙中有反应生成的氯化铜溶液，则甲、乙、丙试管混合时锌和氯化铜反应生成铜，会观察到红色物质出现，故正确；
③丁中稀盐酸过量，则乙、丙试管中不一定有剩余的稀盐酸，故正确；
④最后烧杯中的溶液一定含有碳酸钠和稀盐酸反应生成的NaCl、锌和稀盐酸反应生成的ZnCl2，若盐酸剩余，则一定存在氯化铜，故错误。
故选D
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【题目】“HDPE”膜广泛应用于环保、水利等工程的防渗施工中。老师告诉同学们“HDPE”膜具有极好的抗冲击性和防潮性，火神山医院在建造过程中也用到了“HDPE”膜。听完老师的介绍，同学们对“HDPE”的组成元素产生了兴趣，设计并进行了如下探究。
（提出问题）“HDPE”由什么元素组成？
（查阅资料）①“HDPE”能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；
②碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。
（实验探究）如图所示，先通入干燥的氮气，再将4.2g的“HDPE”样品（不含杂质）在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置A、B、C、D（装置中每步反应均进行完全）。
（实验记录）
装置质量 | A 装置总质量 | C 装置总质量 |
实验前 | 100.0g | 100.0g |
实验后 | 105.4g | 113.2g |
（实验分析）
（1）装置A的作用是_____。
（2）实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色，写出该装置中发生的化学反应方程式_____。
（3）实验完毕后，先停止加热，继续通入氮气直至玻璃管冷却至室温。继续通入氮气的目的之一是_____。
（实验结论）
（4）根据实验所得数据，分析可知“HDPE”中一定含_____（填元素名称）。
（反思拓展）
（5）实验中的4.2g“HDPE ”样品燃烧消耗的氧气质量为m，则m的取值范围为_____。
