题目内容
某校化学小组同学从家中带来淀粉、食盐、纯碱、泡打粉、去污粉和部分变质的熟石灰6种固体物质。老师从中取出任意3种并编号,让小组同学通过实验确认分别为哪种固体。
【查阅资料】
1.该去污粉主要成分为碳酸钠和碳酸钙
2.该泡打粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸
3.熟石灰变质的原因是 (用化学方程式表示)。
【实验准备】
为顺利完成任务,小组同学在老师指导下进行了如下预备实验。部分现象记录如下:
| 实验1 取样,加足量水充分溶解 | 实验2 取样,加入适量稀盐酸 |
淀粉 | 白色浑浊,试管底部有不溶物 | 无明显现象 |
泡打粉 | 有气体产生,试管底部有白色不溶物 | 有气体产生 |
小组同学对老师提供的三种固体进行实验探究。部分现象记录如下:
| 实验1 取样,加足量水充分溶解 | 实验2 取样,加入适量稀盐酸 | 实验3 取实验1上层清液,加入3滴酚酞溶液 |
固体Ⅰ | 有气体产生,试管底部有白色不溶物 | 有气体产生 | |
固体Ⅱ | 固体溶解,形成无色溶液 | 有气体产生 | 溶液变红 |
固体Ⅲ | 有白色浑浊,试管底部有白色不溶物 | 有气体产生 | 溶液变红 |
1.固体Ⅱ、Ⅲ加水形成的溶液pH 7 (填“>”、“<”或“=”);
2.分析以上实验现象得知,固体Ⅰ是 ,固体Ⅱ是 。
3.小组同学通过讨论认为固体Ⅲ不能确定。请你设计确认该固体的实验方案 。
【实验反思】
检验和鉴别也是实际生活中经常遇到的问题。面对多种物质的检验和鉴别,上述实验活动给我们的启示是 。
【查阅资料】Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
【得出结论】
1.> 2.泡打粉 3.纯碱(或Na2CO3)
3.取少量固体Ⅲ于烧杯中,加入足量的水溶解,过滤,向滤液中加入足量稀盐酸,若有气体逸出,则固体Ⅲ为去污粉;若无气体逸出,则为部分变质的熟石灰。
(或向滤液中通入二氧化碳、加入碳酸钠溶液,若滤液变浑浊,则固体Ⅲ为部分变质的熟石灰,若滤液不变浑浊,则固体Ⅲ为去污粉)
【实验反思】利用物质的特性或性质的不同点进行检验和鉴别。注意排除干扰,进行有序比较
解析试题分析:氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水;固体Ⅱ、Ⅲ加水形成的溶液能使酚酞变红,那么溶液呈碱性,PH>7;根据实验前的准备固体Ⅰ的现象与泡打粉的现象相同,故是泡打粉;固体Ⅱ溶于水,故是碳酸钠;取少量固体Ⅲ于烧杯中,加入足量的水溶解,过滤,向滤液中加入足量稀盐酸,若有气体逸出,则固体Ⅲ为去污粉;若无气体逸出,则为部分变质的熟石灰;利用物质的特性或性质的不同点进行检验和鉴别,就能产生不同的现象,即可鉴别出来。
考点:物质的推断
某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成,用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示:
(1)溶液A中共含有 种阳离子;
(2)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH,可以使溶液中的阳离子转化为沉淀。该实验条件下,使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失,并便于操作,溶液B的pH可允许的范围为 ;
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 4.2 | 8.6 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
(3)溶液B中一定含有的溶质为 (填化学式);
(4)写出溶液B中加入熟石灰,生成产品的化学方程式: 。
在化学实验探究课上,化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na2SO4、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl(至少含有两种物质)的白色粉末,请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分.
(1)提出问题:该白色粉末的主要成分是什么?
(2)查阅资料
化学式 | 酸碱性 | 与稀盐酸作用 | 毒性 |
NaNO2 | 碱性 | 放出棕红色气体 | 有 |
NaC1 | 中性 | 不反应 | 无 |
猜想Ⅰ:只含有NaCl、Na2SO4 猜想Ⅱ:只含有NaCl、NaNO2
猜想Ⅲ:只含有 猜想Ⅳ:含有NaCl、Na2SO4、NaNO2
(4)进行探究
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
步骤一 | 取少量固体样品于两支试管中,加蒸馏水溶解,向试管1滴入无色酚酞溶液,向试管2滴入过量的氧化钡溶液. | 试管1:溶液变红色 试管2:无明显现象 | 一定有 , 一定没有 . |
步骤二 | 另取适量固体样品于试管中,加蒸馏水溶解,滴加硝酸银溶液 | 有白色沉淀产生 | 一定有 . |
(6)写出步骤二中发生的化学方程式 .
(7)拓展:粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质,粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、 、蒸发.