Question

要比较Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，我们可以设计多种方案：
（1）将三种金属分别放入稀盐酸中，可以通过

 

比较三种金属的活动性，但是在实验过程中需控制一些变量，如

 

；
（2）甲同学用一种金属和两种盐溶液比较出了三种金属的活动性，写出所发生反应的化学方程式为

 

；
（3）上述两种方法是否都适合比较Mg、Cu、Ag三种金属的活动性

 

（填“是”或“否”）．

Answer 1

考点：金属活动性顺序及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与酸反应放出氢气，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

解答：解：（1）锌和铁都能够和稀盐酸反应产生气泡，且锌产生气泡的速率比铁快，而铜不反应，因此可以验证三种金属的活动性顺序；但为了使实验更准确，需要控制变量，如盐酸的浓度、金属的表面积等；故填：产生气泡；盐酸的浓度等；
（2）Fe与ZnSO₄溶液不能反应，证明了Zn的活动性大于Fe，Fe与CuSO₄反应．证明Fe的活动性大于Cu．使用该组试剂可以验证三种金属的活动性顺序；其中铁盒硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（3）因为镁、铜、银三种金属中铜和银都位于氢后，不能通过和酸的反应验证二者的活动性顺序，故填：否．

点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析，还要注意化学方程式的书写．