题目内容

【题目】周末的生活，丰富多彩。

晨练时，我们一家人去打了一场篮球。我知道涤纶运动衣、橡胶制的篮球和盛装用品的塑料筐都由______________________________材料制成。

上午，我在家看书。了解到1869年，俄国化学家门捷列夫（1834-1907）发现并编制了元素周期表，从此人们对化学的学习和研究有规律可循。在元素周期表与原子结构的关系中，原子序数=_________。

下午，爸爸妈妈带我去参观了制碱厂。制碱厂应用的是“侯氏联合制碱法”，其原理是我国化学工业的先驱侯德榜（1890-1974）创造的：X+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，我知道了制碱厂的原料之一“X”是________，产品“碱”是Na2CO3。

晚上，电视节目中有这样一段情节：科考人员野外考察时要经过一小段沼泽地，为顺利通过，有人提议向沼泽地上铺一层生石灰，沼泽地将会变硬，人们能顺利通过，同时铺撒和通过时应小心“烫伤”。这是真的吗？我要继续看下去。我知道这一过程中的两个化学方程式是（写一个即可）_____________，并且能从化学角度说明“烫伤”的原因是_____ 。

学习了化学，我会用化学的眼光看生活，看世界！

【答案】合成（有机合成或合成有机高分子） 质子数 NaCl CaO+H2O=Ca(OH)2〔或Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O〕 生石灰和水反应放热（或生石灰和水反应生成的熟石灰是碱，有腐蚀性）

【解析】

涤纶运动衣、橡胶制的篮球和盛装用品的塑料筐都由合成（有机合成或合成有机高分子）材料制成。

在元素周期表与原子结构的关系中，原子序数=质子数。

根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目均不改变，由化学方程式X+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，X中含有一个钠原子、一个氯离子，则“X”是NaCl。

向沼泽地上铺一层生石灰，沼泽地将会变硬，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，过程中的两个化学方程式是（写一个即可）或，并且能从化学角度说明“烫伤”的原因是生石灰和水反应放热（或生石灰和水反应生成的熟石灰是碱，有腐蚀性）。

练习册系列答案
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（1）纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是__________。

（2）除去铜粉中混有少量的铁粉，加入足量的硫酸铜溶液，过滤、洗涤、烘干。发生反应的化学方程式为_____。

（3）用2000 t含Fe2O3 80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼含铁96%的生铁的质量是_ t（计算结果精确至0.1）。

（4）取一定量打磨后的铝片于某容器中，再滴加稀盐酸。下列加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图示中，正确的是___________（填序号）。

【题目】利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下

（1） I中除铁锈的化学方程式为____________。

（2） II中反应属于基本反应类型中的___________。

（3）最终所得溶液中含有的阴离子是________（写离子符号）。

【题目】氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质．化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶 试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：

（知识回顾）

氢氧化钠必须密封保存，理由是：①氢氧化钠固体会吸收水分而潮解；②氢氧化钠与二氧化碳反应变质, 发 生反应的化学方程式是: 。

（实验操作）

第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；

第二步：向上述溶液中加入足量的稀盐酸,反应生成气体的质量变化如图所示。

根据实验步骤和图像进行分析与计算：

（1）20g试剂与稀盐酸反应产生二氧化碳的质量 g.

（2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。(结果精确到 0.1%)

（3）如果第二步改为向第一步配制成的溶液中加入足量的澄清石灰水,则生成沉淀的质量为 g。

【题目】工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO3，含FeCO3、Cu2(OH)2CO3、SiO2等杂质]为原料来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）加盐酸之前，需要将菱锰矿粉碎，目的是________

（2）操作②是______，此操作过程中用的玻璃仪器有玻璃棒、______、 _______，其中玻璃棒的作用是________。

（3）向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2。盐酸与MnCO3反应的化学方程式为_______________。滤渣1主要成分是二氧化硅，需要洗涤，洗涤的目的是________________，可以通过在最后一次洗涤液中滴加________（填化学式）溶液，若无明显现象，则已洗涤干净。

（4）加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，其反应为：2FeCl2 + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓ + 4HCl，该反应化合价发生变化的元素是氧和________（填元素名称）。

（5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，其原因是________。

【题目】硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多。历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志。

浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。

硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。

工业制硫酸的流程为：

（1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：

①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是 。

②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是

A 立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液

B 立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗

（2）某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba(OH)2，当消耗稀硫酸100g时，反应为：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，沉淀不再产生时（此时恰好完全反应），求反应中Ba(OH)2的质量。

【题目】归纳总结是学习知识的重要方法。小军同学用图1总结了NaOH的四条化学性质。

(1)图2利用微观示意图来说明反应③的发生，请写出该反应的化学方程式:______；从该图还可以看出，反应后的溶液pH______7 (填“>”“一”或“<”)。

(2)如果反应④能够发生，你选择的物质是______(填序号)。

A HCl B Na2CO3 C CuSO4

(3)另外，NaOH溶波还能与某些金属(如Al)发生反应，请配平该反应的化学方程式: NaOH+__H2O+__Al=__NaAlO2+__H2↑

【题目】甲同学在厨房中发现一袋白色粉末状的食用物，包装袋上表示化学成分的字迹看不清楚，于是他把该食用物带到实验室探究其成分。

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猜想 2：可能是小苏打(NaHCO3)；

猜想 3：可能是食盐；

猜想 4：可能是淀粉。

［查阅资料］碳酸氢钠溶液显碱性； ；

［实验探究］

实验操作

实验现象

实验结论

(1)取样，加适量的水溶解

得到无色溶液

原物质不是___________

(2)取少量品尝

有苦涩味

原物质不是___________

(3)向上面(1)的溶液中滴加几滴酚酞溶液

溶液由无色变为红色

原物质是碳酸氢钠

乙同学认为，上表中实验(3)的结论不准确，因为_______________________________。

于是乙同学进行了下面的实验：

实验操作

实验现象

实验结论

(4)取样，滴加足量的稀盐酸

有大量气泡产生

原物质是碳酸钠

(5) 向上面(3)中的溶液中滴加足量的______________

______________

原物质是碳酸氢钠

［反思与评价］

上表中实验(4)得出的结论也不严密，因为________________ (用化学方程式表示)。

【题目】金属和塑料在生产和生活中应用广泛，如2019年1月，嫦娥四号和玉兔二号互拍成像，实现了探月工程五战五捷，嫦娥四号上使用了大量的金属和塑料。

（1）嫦娥四号使用了大量复合材料，下列关于复合材料的说法中正确的是________。

A不锈钢是常见的复合材料

B多种材料混在一起就是复合材料

C复合材料集中了组成材料的优点

（2）航天器的天线用钛合金制成。工业上通常是在高温下用四氯化钛(TiCl) 与金属镁发生置换反应获得金属钛，该反应的化学方程式为_________。

（3）铁制品广泛应用于生产、生活中。下列属于铁合金的是_________(选填字母)。

A Fe(OH)2 B生铁 C不锈钢

（4）为减少污染要对废弃的塑料制品回收，例如回收的保鲜膜经过焚烧后会生成CO2，生成的CO2可用来生产化工产品乙酸(CH3COOH)，转化的微观过程如图所示。

该反应过程中，反应物CO2，与产物CH3COOH的分子个数比为_______，反应的化学方程式为_________。

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