题目内容
【题目】为了让农村告别烟熏火燎烧柴草的年代，结合新农村建设，明光市启动了“生态家园 富民工程”。重点是大力发展农村沼气能源，现已建成2万多口沼气池。沼气是当今农村已开发和使用的最清洁的气体燃料之一，受到了许多农户的欢迎。
（1）沼气主要是由甲烷组成，另外还含有少量的二氧化碳、氢气、硫化氢、一氧化碳、水蒸气。沼气略带臭味，请你臭味可能来自_____气体。
（2）从安全方面考虑，点燃沼气前，要先______，其原因是_________________（用化学方程式表示）
（3）有人认为，沼气作燃料可避免温室效应的发生，对此说法，你的评价是____________________。
（4）沼气对美好乡村建设有什么重要意义？_______________。
【答案】硫化氢 验纯 CH4 + 2O2
CO2+2H2O 这种说法是错误的，因为沼气燃烧会生成CO2 对农村的能源供应和环境改善有积极的作用或对农业生产具有积极的促进作用
（答案不唯一，合理即可）
【解析】
（1）甲烷、二氧化碳、氢气、氮气、一氧化碳、水蒸气均是无色、无味的气体，臭味可能来自硫化氢气体，硫化氢是一种有臭味的气体；
（2）可燃性气体与氧气混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃沼气前，要先验纯；使用沼气时一定要防止沼气中混入空气（或氧气），其原因是点燃混有空气的可燃性气体可能会爆炸，发生反应的化学方程式：CH4 + 2O2CO2+2H2O；
（3）沼气燃烧也能产生CO2，不能避免温室效应的发生，所以这种说法是错误的；
（4）农村实际沼气对新农村建设的意义：消灭了农村畜禽粪便产生的病菌；或增加农民收入； 或为农作物提供了易于吸收的沼肥等．对农村的能源供应和环境改善有积极的作用或对农业生产具有积极的促进作用。
备战中考寒假系列答案
【题目】我国是以煤为主要燃料的大国，北京的雾霾天气与煤作为燃料有关。煤燃烧生成的SO2是酸雨的主要污染物。
（1）工业上常以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2、O2化合生成CaSO4，反应方程式为________________________。
（2）某同学利用中和反应的原理模拟脱硫，将SO2通入足量KOH溶液中，并探究反应后溶液中溶质的成分。
（资料）①亚硫酸盐能使酸性KMnO4溶液褪色；②常温下，硝酸能把亚硫酸及亚硫酸盐氧化成硫酸和硫酸盐；③亚硫酸与碳酸相似，在常温下易分解。
（猜想）（Ⅰ）K2SO3；（Ⅱ）K2SO4；（Ⅲ）________________。
（进行试验）
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
① | 取一定量反应后的溶液于A、B两只试管中 | ||
② | 向A试管中滴入几滴酸性KMnO4溶液。 | ________。 | 证明有K2SO3。 |
③ | 向B试管中滴入足量的稀盐酸，再加入_______。 | 有白色沉淀生成 | 证明有________。 |
（作出判断）猜想________成立。
（拓展）实验③沉淀产生的反应方程式是________________________________________。
【题目】某白色固体由BaCl2，NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成，某兴趣小组为确定其成分，进行了如下实验探究。
Ⅰ.初步探究:小金同学设计的实验过程及现象如下图所示
（查阅资料）BaCl2溶液显中性，BaSO4沉淀不溶于稀硝酸等酸。
（初步分析）(1)白色沉淀M的化学式是________________，产生气体X的化学方程式是_______________
(2)溶液N中的溶质一定有_____________________，一定没有氯化钡。
(3)原白色固体中一定有的物质是____________，一定没有的物质是_________________。
（交流讨论）小英同学认为：无色溶液N滴加酚酞试液后变红，说明溶液N中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠，若要进一步确定，需对溶液N继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：
Ⅱ.继续探究：
（提出问题）无色溶液N中有氢氧化钠吗?
（猜想与假设）猜想1：有NaOH；猜想2：没有NaOH
（探究与结论）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取无色溶液N加入过量BaCl2溶液，振荡后静置 | ______ | 证明溶液N中有碳酸钠并已被除尽 |
取上述步骤所得上层清液于试管中，加入________ | _______ | 猜想1正确 |
【题目】生石灰常用作食品干燥剂，干燥剂的包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意:不可食用、不可浸水、不可开袋、不可玩耍、儿童勿取。
(1)同学们将一袋 干燥剂倒入一定 量的水中,发现生石灰开始“沸腾”,咕嘟咕嘟冒泡,不时有水蒸汽冒出，充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和滤液。通过实验现象可知生石灰遇水会_____________(选填“吸热”或“放热”),写出有关反应的化学方程式:_________________。
(2)同学们想知道所得白色沉淀的成分，进行了如下探究:
[提出问题]白色沉淀中含有哪些物质?
[猜想假设]猜想1:只含有氢氧化钙;
猜想2:只含碳酸钙;
猜想3:_________________。
[实验探究]同学们进行了如下表所示的实验,请将下表填写完整;
实验步骤 | 现象现象 | 结论 |
I.取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸 | ______________ | 猜想1不成立 |
II.另取少量样品于试管中,加入适量水，充分搅拌后,滴加______________________ | 溶液呈红色 | 猜想3成立 |
[拓展延伸]①写出步骤I中发生反应的化学方程式:_________________。
②实验室正确保存生石灰的方法是_________________。
【题目】某班两组同学利用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行了如下实验：
（1）第一小组同学测量9.8%的稀硫酸和10%的氢氧化钠溶液中和反应过程中温度的变化。
①第一步：关于溶液的配制和保存
首先，该小组同学将配制好的10%的氢氧化钠溶液，倒入带_____塞的细口瓶中，备用。其次，该组同学用如表标签所示的浓硫酸配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸。请列式计算所需水的体积_____。
硫酸
化学式H2SO4
相对分子质量98
质量分数98%
本试剂为无色透明的粘稠液体
有腐蚀性!
②该小组同学量取了8组均为8mL的氢氧化钠溶液，分别向其中加入一定体积的稀硫酸，测得温度变化如表所示：
实验组别 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
加入稀硫酸的体积 （V）/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 |
溶液温度上升 （△t）/℃ | 4.8 | 8.4 | 11.2 | 11.1 | 13.1 | 11.4 | 10.2 | 9.2 |
其中实验组别为_____（填实验组别的序号）的一组数据明显不合理，判断理由是_____。
（2）第二小组同学计划探究中和反应过程中的pH变化情况。他们取稀释后的氢氧化钠溶液25g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，加入稀硫酸的质量与溶液pH的变化情况如图所示。计算：
①当两者恰好完全中和时，所得溶液中溶质的质量分数_____。（计算结果精确到0.1%）
②已知：20℃时硫酸钠的溶解度为19.5g。若要将反应后所得溶液恰好转化为20℃时的饱和溶液，最简单的方法是_____。