题目内容
【题目】如图是甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线。t1°C时，若乙溶液中溶剂与溶质的质量比为5 : 1，则该溶液属于_____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；t2°C时，等质量甲、乙的饱和溶液中溶剂的质量:甲_______________乙（填“>”“<”或“=”）；若甲中混有少量乙，则提纯甲的方法是_____________。
【答案】不饱和 < 降温结晶（或冷却热饱和溶液）
【解析】
t1°C时，乙的溶解度是30g，即乙的饱和溶液中溶剂和溶质的质量比为100：30=10：3，若乙溶液中溶剂与溶质的质量比为5：1，则该溶液属于不饱和溶液；
t2°C时，甲的溶解度大于乙，等质量甲、乙的饱和溶液中溶质的质量：甲＞乙，则溶剂的质量：甲＜乙；
甲的溶解度随温度升高而增大，且随温度变化较大，若甲中混有少量乙，则提纯甲的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
【题目】对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是（ ）
A探究空气对铁生锈的影响 | B探究燃烧需要温度达到着火点 | C探究 | D比较锌和铁的金属活动性 |
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A.AB.BC.CD.D
【题目】在密闭容器有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下让其充分反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示：
物 质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前的质量／g | 50 | 23 | 1 | 3 |
反应后的质量／g | 2 | x | 45 | 30 |
下列说法中，正确的是
A.甲一定是化合物B.x的值等于0
C.丙和丁的质量变化比为3:2D.该反应是分解反应
【题目】化学实验活动课上，同学们利用了如图所示实验探究氢氧化钙的性质。
（1）上述三个步骤的A试管中固体始终无明显减少，那么能说明A试管的水中溶有氢氧化钙的现象是__________。
（2）步骤三试管B中溶液变无色，发生反应的化学方程式_______________。
小明的实验：小明直接把稀盐酸滴入盛有氢氧化钙溶液的试管中，始终没有看到明显变化。
（提出问题）小明实验后试管中溶质的成分是什么？
（查阅资料）CaCl2溶液显中性。
（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想I：只有CaCl2猜想Ⅱ有________
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是_____________
（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊试液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3 |
实验操作 |
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实验现象 | _________ | __________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
（评价反思）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_____________。